1 . 中学教材对Cu与的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法，设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题。
Ⅰ.利用如图装置完成Cu与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体。

(1)实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，一段时间后关闭弹簧夹，该操作目的是_______
(2)用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理_______
(3)将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式为_______
Ⅱ.深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如图：

实验1
实验2

分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
实验验证：
(4)将少量硫酸铜固体加入到硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。该同学这样做是为了验证_______(填化学式)对该反应是否有催化作用。该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑_______和_______的影响。
(5)某同学又提出可能是对该反应有催化作用。为了得出该结论，应该补充的实验为_______(写实验操作及现象)。

2 . 已知下列反应：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1，Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ O₂(g) ΔH=-266kJ·mol^-1，试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=_______。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：_______。
(3)甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知：CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g)    ΔH₁ = -443.64 kJ·mol^-1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)    ΔH₂ = -566.0 kJ·mol^-1
①试写出CH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：_______
②甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用①中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为_______，生成的CO₂气体(标准状况下)体积是_______，转移电子_______mol
(4)根据以下三个热化学方程式：2H₂S(g)+3O₂(g)= 2SO₂ (g) +2H₂O (l) ΔH=-Q₁kJ·mol^-1，2H₂S(g)+O₂(g)= 2S (s) +2H₂O (l) ΔH=-Q₂kJ·mol^-1，2H₂S(g)+O₂(g)=2 S (s) +2H₂O (g) ΔH=-Q₃kJ·mol^-1，判断Q₁、Q₂、Q₃的大小关系是_______
(5)已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.5kJ·mol^-1，某同学根据该反应吸收的热量较小，认为由石墨变为金刚石很容易进行，但此反应却很难发生，需要很高的温度和压强，请你对此分析并阐述原因_______

4 . 饮料、糖果中常使用酯类香料。用烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图。已知A为最简单的烯烃，按要求回答下列问题：

(1)A→B的反应类型是_______。
(2)F中所有官能团的名称是_______，G的结构简式为_______。
(3)鉴别B和C的方法_______(阐述试剂及相关现象和结论)，下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_______(填序号)。
A．丙烯酸       B．聚丙烯酸       C．丙烯       D．乙酸乙酯
(4)B+C→D的化学反应方程式_______。
(5)请写出丙烯()与H₂的反应_______(写化学方程式)，若与HCl发生加成反应时可能得到所有有机产物的结构简式_______。

5 . 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu₃FeS₄)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为了加快焙烧速率，可采取的措施是___________。(写两种方法)
(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe²⁺的试剂是___________。
(3)“除杂”操作中加H₂O₂的目的是___________。
(4)红褐色滤渣1为___________(写化学式)。
(5)滤液2中溶质主要为(NH₄)₂SO₄，检验SO的方法是___________。
(6)写出“合成”这一步骤的离子方程式___________。

6 . 丙烯酸乙酯()是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。

(1)是重要的化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为___________。
(2)化合物B的分子式为___________，其含氧官能团的名称为___________。
(3)的反应类型为___________。
(4)写出的化学方程式___________。
(5)丙烯酸乙酯()在一定条件下生成聚丙烯酸乙酯，请写出化学反应方程式___________。

7 . 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO₂、N₂三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO₂生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的；且实验装置可重复利用)。已知：①NO₂的沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生反应生成氢氧化镁和氨气 ③NO可被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO

回答下列问题：
(1)为达到上述实验目的，所选用仪器的正确连接方式是：A→_______→F→B→F→E。
(2)装置D的作用_______。
(3)实验前需先打开开关K，向装置内通CO₂气体，当_______时停止通入CO_2。
(4)实验过程中，发现在装置D中产生预期现象的同时，装置C中溶液颜色慢慢褪去，试写出装置C中反应的离子方程式：_______。
(5)在装置A中反应开始时，某同学马上点燃装置B中的酒精灯，实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高，原因是_______。(用化学方程式回答)。
(6)验证装置B中有氮化镁生成的方法是_______。

9 . 回答下列问题。
I.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO₂生产甲醇(CH₃OH)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示：

(1)该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO₂(g)参加反应，则变化的能量是_______kJ。
(2)一定条件下，将2molCO₂和6molH₂在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时CH₃OH浓度为0.8mol/L。
①2min内用CO₂表示该反应的速率为v(CO₂)=_______。
②达到平衡时氢气的转化率为_______，平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为_______。
(3)一定能说明该反应达到平衡的标志是_______。
A.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
B.单位时间内3molH-H键断裂，同时形成2molO-H键
C.CO₂和CH₃OH物质的量浓度的比值不变
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
E.混合气体的密度保持不变
(4)如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时CO₂的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是_______。

温度/℃	平衡时的转化率
	0.1Mpa	0.5Mpa	1Mpa	5Mpa	10Mpa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A.CO₂的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
B.该反应在450℃左右、0.1Mpa(常压)下进行较为合适
C.CO₂的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
Ⅱ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

(5)该电池在工作过程中负极附近溶液的pH值_______(填“增大”或“减小”)
(6)a电极上的电极反应式是_______，当a电极极消耗1mol氮气，则b电极消耗氢气体积(标况下)为_______。

10 . 回答下列问题。
(1)A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

       

物质A与氯气生成一氯代物的化学方程式为_______，B的分子式为_______，C的结构简式为_______，D的一氯代物有_______种。
(2)从下列各组物质中进行分析，互为同分异构体的是_______(填序号，下同)， 互为同系物的是_______ ，为同种物质的是_______。
①CH₂=CHCH₂CH₃ 和CH₃CH=CHCH₃ ②CH₃Cl和(CH₃)₂CHCH₂Cl

③和             ④和

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素。
2＋5H₂C₂O₄＋6H⁺ = 2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间(min)
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀硫酸溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.7

(3)请完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₂=_______。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。
(5)利用实验①中的数据，计算用KMnO₄表示的化学反应速率为_______。