2 . 2－溴戊二酸二甲酯（相对分子质量为239）是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图所示：

制备装置如图所示（夹持装置已略去）：

实验步骤如下：
步骤一：制备
将10.0g戊二酸（固态，相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜、3滴催化剂、10ml液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到－10℃后，缓慢滴加25mL甲醇（沸点64.7℃）保持滴加过程中温度不超过0℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，“用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中（外温170℃），接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集100—110℃的馏分，得到10.86g无色透明油状液体。
回答下列问题：
(1)使用装置A的优点是_____________，三颈烧瓶宜选择的规格是__________（填标号）。
A.50mL                           B.150mL                           C.200mL                           D.500mL
(2)步骤一中采取“温度降到－10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有_____________。
a．减缓反应速率
b．防止高温下发生复杂的有机副反应
c．避免原料挥发，使反应物充分反应
(3)步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是_______________。
(4)步骤三中使用减压蒸馏的目的是______________。
(5)中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多的原因是_______________，反应中生成中间产物1（戊二酰氯）的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为________________。
(6)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是_____________。
(7)本实验的产率约是           。

A．30%

B．50%

C．60%

D．80%

3 . 铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第VⅢ族的元素，在化学上称为铁系元素，其合金和化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Ni原子的价层电子排布图为_____________。
(2)的检验试剂常用硫氰化钾（KSCN），K、S、C、N四种元素中电负性最大的是_____________，氮有_____________种不同空间运动状态的电子。
(3)在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试分析更稳定的原因是________________。
(4)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①的空间构型为_____________。
②含有的化学键类型包括_____________（填字母）。
A.极性共价键                    B.离子键                    C.配位键                    D.金属键                    E.非极性共价键
(5)一种Al－Fe合金的立方晶胞如图所示，其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。若此合金中Al、Fe原子核中心之间最近的距离为a pm，则此合金的密度__________（设阿伏加德罗常数的值为，列出计算式即可）。

4 . 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。

回答下列问题：
(1)E中所含官能团的名称是______，F在一定条件下也可以得到A，则F→A的反应类型是_______。
(2)第②步反应所需的试剂是_______(填化学式)。
(3)写出D→E的化学方程式：_______。
(4)G是F的同分异构体，其中属于酚类的G有_______种，其中符合核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______(任写一种)。
(5)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成，可利用题干信息设计如下一条合成路线。

则框图中X、Z的结构简式为_______、_______。

5 . 锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。回答下列问题：
(1)锰元素在元素周期表中的位置是_______，基态锰原子的外围电子排布图为_______。
(2)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是_______(填标号)。

A．F–F键的键能小于Cl–Cl键的键能

B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子

(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn²⁺形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn²⁺形成配位键的原子有_______；锰试剂_______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及_______(填“sp”、“sp²”或“sp³”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)研究发现纳米CeO₂可催化O分解，CeO₂晶体属立方CaF₂型晶体结构如图所示。

  

①阿伏伽德罗常数的值为N_A，CeO₂相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm^-3，其晶胞边长的计量表达式为a=_______nm。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为_______。

8 . 中国科学家参与的国际阿伏加德罗组织以高纯单晶为样品高精度地测定了。
Ⅰ.高纯单晶的制备流程如下

(1)写出基态原子的电子排布式___________。
(2)分子的空间构型是___________。
(3)③中发生分解反应，判断的分解温度___________(填“大于”或“小于”)的分解温度，理由是___________。
Ⅱ.的测定
(4)单晶硅的晶胞结构如图所示，X射线衍射测定其边长为apm。

还需要测定的物理量有：硅的相对原子质量A、宏观硅球的质量mg和体积以及缺陷修正值(晶胞内实际原子数=理论原子数)。用上述物理量列出的计算表达式___________。