1 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。
I.填空。
(1)向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为_______。(已知)
(2)某温度下，水的离子积常数K_W=1×10^-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的bLH₂SO₄溶液混合，若所得混合液pH=2，则a:b=_______
II.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-A^2-+H⁺。
(3)常温下溶液的pH_______(填序号)，仅用化学用语解释原因_______。
A．大于7     　　 B．小于7 　　     C．等于7   　　   D．无法确定
(4)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：     。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有_______。

A．升高温度

B．降低温度

C．加入NH4Cl晶体

D．加入Na2A固体

III.
(5)某工业废水中主要含有Fe³⁺与Cr³⁺，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=2.0×10^-13mol∙L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为_______(已知：K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]= 6.0×10^-31)。

2 . 830 K时，在1 L密闭容器中发生下列可逆反应：   。回答下列问题：
(1)若起始时，，，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%
①在相同温度下，该反应的平衡常数K=_______。
②从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为_______。
③达到平衡时，反应放出的热量为_______kJ。
(2)在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5 mol/L，则此时反应是否达到平衡状态：_______(填“是”或“否”)，此时v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)若升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

3 . 倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO₂的晶胞结构如图B所示。回答下列问题：

(1)基态Si原子的核外电子排布式为_______，其中每对成对电子之间的区别是_______。
(2)图A分子结构中，一个硅原子被3个_______元环共用，该分子的分子式为_______。
(3)图A分子结构中H元素的化合价为_______，O原子采用_______杂化，形成的极性共价键类型为(电子云重叠方式)_______；键的极性：Si-O键_______Si-H键(填“>”“＜”或“=”)。
(4)氢基倍半硅氧烷为_______晶体，SiO₂为_______晶体。
(5)每个SiO₂晶胞中含有O原子的个数为_______；已知SiO₂晶体为面心立方结构，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则SiO₂晶体的密度为_______g•cm^-3。

4 . 某芳香族化合物A为无色片状结晶，易溶于热水。为研究A的组成与结构，进行了如表实验：

实验步骤	解释或实验结论
I.称取3.4gA升温使其汽化，测其密度约为相同条件下氧气的4.25倍	通过计算填空：(1)A的相对分子质量为____
II.将此3.4gA在足量纯O2中充分燃烧，只生成8.8gCO2和1.8gH2O	(2)A的分子式为____
III.另取A6.8g，与足量的NaHCO3溶液反应，生成1.12LCO2(标准状况)	(3)写出A中含有的官能团的结构简式：____
IV.A的核磁共振氢谱如图	(4)A中含有___种不同化学环境的氢原子，个数之比为___
(5)综上所述，A的结构简式为_____。
(6)写出A与NaHCO3溶液发生反应的化学方程式：____。

5 . 填空
(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。
①O₂和O₃②³⁵Cl和³⁷Cl③和④+和⑤CH₃(CH₂)₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃⑥乙醇和甲醚(CH₃OCH₃)
(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。
(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：
①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。
②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______
A．其分子空间构型为正四面体                      B．碳为sp³杂化
C．具有两种同分异构体                                D．没有同分异构体

6 . 恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______
(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______
(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

8 . (1)有以下四种物质 ①22gCO₂；②5gH₂；③1.204×10²⁴个N₂；④4℃时18gH₂O，它们所含分子数最多的是_______；质量最大的是_______；常温时体积最大的是_______ (填序号)。
(2)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，则这种气体的相对分子质量为_______
(3)某FeCl₃和NaCl的混合液，已知c(Fe³⁺)= 0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)= 1 mol·L^-1，则c(Na⁺)=_______(忽略H⁺和OH^-浓度)
(4)VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ m g，则溶液中的物质的量浓度为_______
(5)在无土栽培中，配制1L含5mol NH₄Cl、1.6mol KCl、2.4mol K₂SO₄的营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需KCl、NH₄Cl的物质的量分别为_______、_______
(6)已知2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______，HCl在反应中表现的性质有_______

9 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是___________；
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________.

10 . 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_w间的关系是___。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是__。
a．升温       b．加入少量的盐酸          c．加入少量的NH₄Cl
(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H⁺)=2.4×10^-7mol•L^-1，则c(OH^-)为__。该温度下，测得某H₂SO₄溶液中c()=5×10^-6mol•L^-1，该溶液中c(OH^-)=__mol•L^-1。
(4)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为__。
(5)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁∶V₂=__。