(1)有以下四种物质 ①22gCO2；②5gH2；③1.204×1024个N2；④4℃时18gH2O，它们所含分子数最多的是_______ ；质量最大的是_______ ；常温时体积最大的是_______ (填序号)。
(2)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，则这种气体的相对分子质量为_______
(3)某FeCl3和NaCl的混合液，已知c(Fe3+)= 0.2 mol·L-1，c(Cl-)= 1 mol·L-1，则c(Na+)=_______ (忽略H+和OH-浓度)
(4)VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中
的物质的量浓度为_______
(5)在无土栽培中，配制1L含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_______ 、_______
(6)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______ ，HCl在反应中表现的性质有_______
(2)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，则这种气体的相对分子质量为
(3)某FeCl3和NaCl的混合液，已知c(Fe3+)= 0.2 mol·L-1，c(Cl-)= 1 mol·L-1，则c(Na+)=
(4)VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中
的物质的量浓度为(5)在无土栽培中，配制1L含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为
(6)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
更新时间：2021-04-26 08:36:38
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【推荐1】某铝土矿的主要成分为
，还含有
和
杂质。称取
铝土矿样品，加入
的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀
，然后在滤液中加入足量的
溶液，得到沉淀
。
(1)该试样中的物质的量为___________ mol。
(2)样品中
的x=___________ 。
，还含有和杂质。称取铝土矿样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀，然后在滤液中加入足量的溶液，得到沉淀。(1)该试样中
的物质的量为(2)样品中
的x=
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【推荐2】将甲烷和乙烯的混合气体共0.2mol通入溴水中，发生反应的化学方程式是_______ ，反应的类型为__________ ，若充分反应后溴水增重2.8克，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为______ 。
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【推荐1】回答下列问题
(1)1.5molH2SO4的质量是_______ ，其中含有_______ molH，含有_______ g氧。
(2)4.4gCO2的物质的量是_______ ，其中含有二氧化碳分子_______ 个，电子_______ 个，它在标况下占有的体积为_______ 。
(3)等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______ 。
(4)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______ ，R的相对原子质量为_______ 。
(5)实验室需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，其中需要2mol/L的氢氧化钠溶液_______ mL，将71 g Na2SO4溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na2 SO4的物质的量浓度为_______ ，溶液中Na＋的物质的量浓度为_______
(1)1.5molH2SO4的质量是
(2)4.4gCO2的物质的量是
(3)等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
(4)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为
(5)实验室需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，其中需要2mol/L的氢氧化钠溶液
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【推荐2】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，请根据所学知识回答下列问题。
(1)
个
的物质的量是______ ，与______ g 
含有的氧原子数相等。
(2)相同质量的
和
所含硫原子的个数之比为______ 。
(3)某无土栽培用的营养液中，
，若用
、KCl、
来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为______ 。
(4)将0.1
的
溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是______ （用含a、b的代数式表示）
(5)把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到5.6L
（标准状况），参加反应的铁粉物质的量是___ （写出详细的计算步骤）
(1)
个的物质的量是含有的氧原子数相等。(2)相同质量的
和所含硫原子的个数之比为(3)某无土栽培用的营养液中，
，若用、KCl、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为(4)将0.1
的溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是(5)把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到5.6L
（标准状况），参加反应的铁粉物质的量是
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和
中，氢原子的个数比是
与
的体积比为
、
、
、
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【推荐1】铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：
(1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_______ ，还可能有_______ 。
(2)若剩余固体为
g，则溶液中的阳离子一定有_______ ，可能还有_______ 。一定没有_______ 。
(3)若剩余固体为
g，则溶液中的阳离子一定有_______ ，一定没有_______ 。
(1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有
(2)若剩余固体为
g，则溶液中的阳离子一定有(3)若剩余固体为
g，则溶液中的阳离子一定有
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【推荐2】(1)在反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是 。
(2)浓盐酸在反应___KClO3+___HCl→___KCl+___ClO2+___Cl2+___ ____ (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是 。
(3)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 。
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【推荐3】亚硝酰硫酸(HOSO3NO)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。
测定HOSO3NO的纯度：准确称取1.350g产品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液和10mL25％硫酸溶液，摇匀(过程中无气体产生)；用0.2500mol•L-1草酸钠标准溶液滴定，平均消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①上述反应中，HOSO3NO体现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。
②亚硝酰硫酸的纯度为_______ (计算结果保留4位有效数字)。
测定HOSO3NO的纯度：准确称取1.350g产品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液和10mL25％硫酸溶液，摇匀(过程中无气体产生)；用0.2500mol•L-1草酸钠标准溶液滴定，平均消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①上述反应中，HOSO3NO体现了
②亚硝酰硫酸的纯度为
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解题方法
【推荐1】实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量____________ 。
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解题方法
【推荐2】磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是________ ；
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为________ ．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是
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解题方法
【推荐3】实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓) ===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。
(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是__________ (填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数__________ 。
(3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，则浓盐酸的物质的量浓度为_________ 。
(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数
(3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，则浓盐酸的物质的量浓度为
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