【推荐1】计算填空：
（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳物质的量之比为___，原子总数之比为___，密度之比为____。
（2）标准状况下，在4gH₂、11.2LO₂、N_A个H₂O中，所含分子数最多的是___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是____。
（3）在14.2gNa₂SO₄中：含有的Na⁺的数目是___；含有的SO的质量是____；含氧原子的物质的量是___。

【推荐2】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
   
(1)A室混合气体的物质的量为________，标况下体积为________。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。若将A室H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

【推荐3】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)0.3 mol NH₃分子中所含原子数与______个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4 mol Al³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的的质量是_______。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的相对分子质量为______。
(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____。
(5)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺ 、Cl^-、，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L^-1、0.25 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，则c()=______ 。

【推荐1】将一定质量的Mg和Al的混合物投入100mL的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示：     

(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质有_________________。
(2)固体溶解时生成的气体在标准状况下的体积为____________L。
(3)稀硫酸的物质的量浓度为____________(结果保留一位小数)。

【推荐2】（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^－与H₂O数目之比是________。
（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H^＋)＝0.1 mol/L，c(Fe^3＋)＝0.3 mol/L，c(SO₄^2-)＝0.6 mol/L，则c(K^＋)为________。
（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。
（4）A物质按下式分解：2A=B↑+ 2C↑ + 2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是O₂密度的m倍，则A的摩尔质量为______________。
（5）某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为V_m)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________mol/L；氨水的质量分数为________。

【推荐3】元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200mL0.75mol/L的CuCl₂溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
(1)求HxR的式量； (2)推断x值，并确定R元素的名称。

【推荐1】将1.02g Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物溶解在过量的100mL 0.05mol/L的稀H₂SO₄中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe^3＋、Al^3＋刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液物质的量浓度为多少___________？

【推荐1】称取一定质量镁铝合金放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定)。

计算：
(1)合金中Al的质量为多少____?
(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度为多少____?

【推荐2】I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol·L^-1，c（Cl^-）为1.3mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^-1NaOH溶液的体积为___________________mL
II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为   NH₄C1+   CuO→Cu+CuCl₂+ N₂↑+ H₂O
（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。
（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L^-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。

   

(1)0～50mL段内，发生反应的离子方程式为_________________。
(2)300～350mL段内，发生反应的离子方程式为________________。
(3)试计算该盐酸的浓度___。（写出必要的计算过程）