【推荐1】通过计算，回答下列问题：
(1)标况下6.72 L CH₄分子中所含原子数与 _______ gH₂O分子中所含原子数相等。
(2)一定条件下，l6g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_____g/mol。
(3)已知标况下11.2LCO和CO₂的混合气体质量为15.6g，则混合气体中CO与CO₂的体积之比为_______。
(4)在NaCl和AlCl₃的混合溶液中，Na⁺和A1³⁺的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1mol Cl^-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐2】(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____。
(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为_____。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH₄气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为_____。
(4)相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H₂和O₂的混合气体，其平均摩尔质量分别是____和______。
(5)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_____mol，CO占总体积的_____%。
(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为______。

【推荐3】按要求填空；
(1)物质的量为_______mol，约含有_______个原子；
(2)已知个X气体的质量是，则X气体的摩尔质量是_______；
(3)同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为_______，质子数之比_______；
(4)溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为_______，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是_______。
(5)某化合物由NaCl、、三种物质组成，已知钠、镁、铝三元素质量比为，则NaCl、、三种物质的物质的量之比为_______，当的物质的量为1mol时，混合物的质量是_______g。
(6)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)配制成的稀盐酸250ml，浓盐酸的物质的量浓度是：_______；需要浓盐酸体积为：_______mL(精确到小数点后1位)

【推荐1】向30．0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2．00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0．672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量____。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度____。

【推荐2】用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·mL^-1，求：
(1)氨气的物质的量是________。
(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。

【推荐3】测定过硫酸钠(Na₂S₂O₈)产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19.50mL。(已知：I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O)
(1)选用的指示剂是___________；达到滴定终点的现象是___________。
(2)样品的纯度为___________%。

【推荐1】在一定条件下，有下列物质：①8gCH₄、②6.02×10²³个HCl分子、③2mol O₂。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量____________________。
(2)物质的量____________________。
(3)分子数目____________________。
(4)原子数目____________________。
(5)质量____________________。

【推荐2】(1)标准状况下，5.1g NH₃与_______L H₂S气体含有的氢原子数相同。 
(2)5mol的CO₂与6mol的SO₃的原子数之比是__________。
(3)常温常压下22.4LCO₂中分子个数_____64克SO₂的分子个数(填“＞、＜或＝”)
(4)标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH₃的体积分数为______________.

【推荐1】（1）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol·L^﹣1，则c（）=____。
（2）在相同温度和压强下，相同体积的CO、CO₂两种气体原子数之比为_________；相同质量的两种气体的体积之比为_________。
（3）3.01×10²³个CO₂分子在标准状况下其体积为_________，它与________gH₂O含有相同的氧原子数。
（4）取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_________。
（5）取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。
（6）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是______；质量之比是______。
（7）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L^－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________。

【推荐2】(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳(CO₂)中，所含分子数之比为______，物质的量之比为______，原子数之比是______，质量之比是______，密度之比为______。
(2)等质量的O₂和O₃物质的量之比______，标准状况下的体积之比______，原子数之比是______，密度之比为____________。

【推荐3】按要求计算并填空
（1）32gSO₂标况下的体积为____________L，含有______________个氧原子。
（2）1.204×10²³个NH₃分子所含的氢原子数与________mol CH₄含有的氢原子数相同。
（3）标况下，某CO₂和H₂混合气体的密度为1.25g/L,则混合气体中CO₂和H₂的体积比约为______________。
（4）200 mL某硫酸盐溶液中含SO₄^2- 1.5 N_A个，含金属离子N_A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（5）把VmL含有Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol   NH₃（已知NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O）；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al³⁺的浓度为_____________mol/L。
（6）将20.0g质量分数为14.0%的       NaNO₃溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO₃溶液混合，得到的密度为1.15g/cm³的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为______（结果保留1位小数）。