按要求填空；
(1)
物质的量为_______ mol，约含有_______ 个原子；
(2)已知
个X气体的质量是
，则X气体的摩尔质量是_______ ；
(3)同温同压下，同体积的甲烷
和
质量之比为_______ ，质子数之比_______ ；
(4)
溶液中含
amol，该
溶液的物质的量浓度为_______ ，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中
的物质的量浓度是_______ 。
(5)某化合物由NaCl、
、
三种物质组成，已知钠、镁、铝三元素质量比为
，则NaCl、、三种物质的物质的量之比为_______ ，当
的物质的量为1mol时，混合物的质量是_______ g。
(6)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16
)配制成
的稀盐酸250ml，浓盐酸的物质的量浓度是：_______ ；需要浓盐酸体积为：_______ mL(精确到小数点后1位)
(1)
物质的量为(2)已知
个X气体的质量是，则X气体的摩尔质量是(3)同温同压下，同体积的甲烷
和质量之比为(4)
溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为的物质的量浓度是(5)某化合物由NaCl、
、三种物质组成，已知钠、镁、铝三元素质量比为，则NaCl、、三种物质的物质的量之比为的物质的量为1mol时，混合物的质量是(6)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16
)配制成的稀盐酸250ml，浓盐酸的物质的量浓度是：
更新时间：2022-04-06 10:56:13
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解题方法
【推荐1】NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。有标况下100LNH3和Cl2混合气体，充分反应后的混合气体中N2占混合气体的
，则N2的物质的量可能为
，则N2的物质的量可能为| A．0.263mol | B．0.483mol | C．0.526mol | D．0.663mol |
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【推荐2】通过计算，回答下列问题：
(1)标况下6.72 L CH4分子中所含原子数与_______ gH2O分子中所含原子数相等。
(2)一定条件下，l6g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_____ g/mol。
(3)已知标况下11.2LCO和CO2的混合气体质量为15.6g，则混合气体中CO与CO2的体积之比为_______ 。
(4)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和A13+的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1mol Cl-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为_______ mol/L。
(1)标况下6.72 L CH4分子中所含原子数与
(2)一定条件下，l6g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
(3)已知标况下11.2LCO和CO2的混合气体质量为15.6g，则混合气体中CO与CO2的体积之比为
(4)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和A13+的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1mol Cl-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为
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解题方法
【推荐1】将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）原混合物中Fe2O3的质量是____________ g。
（2）所用NaOH溶液物质的量浓度为___________ 。
（3）稀硫酸物质的量浓度为______________ 。
（1）原混合物中Fe2O3的质量是
（2）所用NaOH溶液物质的量浓度为
（3）稀硫酸物质的量浓度为
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【推荐2】取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，求：
(1)Na2CO3物质的量浓度____________ Na+物质的量浓度_______________
(2)取出20 mL(1)溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，求加入蒸馏水的体积_____________ （设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
(3)取10 mL(1)溶液，若通入HCl气体以后恰好将CO32-全部转化成CO2气体，则反应后该溶液中Cl-的物质的量浓度__________________ 。
(1)Na2CO3物质的量浓度
(2)取出20 mL(1)溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，求加入蒸馏水的体积
(3)取10 mL(1)溶液，若通入HCl气体以后恰好将CO32-全部转化成CO2气体，则反应后该溶液中Cl-的物质的量浓度
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【推荐1】(1)标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为____________ 。___ molCO2 中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同
(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物质的量为_________ mol，电子数目为 _____ ，已知ag H2O2中含原子数为b，则阿伏加 德罗常数为 _________ (用含a、b的代数式表示)
(3)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_______ ，x值为_______ 。并写出R原子的原子结构示意图_________
(4)标况下等质量的O2与O3的体积之比为______ ，氧原子个数之比为 ______ 。
(5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO2，可发生如下反应 2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比__________
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【推荐2】下列物质中，物质的量最大的是________ ，含分子个数最多的是________ ，含原子个数最多的是________ ，质量最大的是________ 。
A．6 g H2；
B．0.5 mol CO2；
C．1.204×1024个HCl分子；
D．标准状况下33.6LCH4；
E．92 g乙醇(C2H5OH)；
A．6 g H2；
B．0.5 mol CO2；
C．1.204×1024个HCl分子；
D．标准状况下33.6LCH4；
E．92 g乙醇(C2H5OH)；
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【推荐3】（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是_________________ ；质量最大的是____________ ；常温时体积最大的是_______________ (填序号)。
（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为________ mol·L－1
（3）标况下，mg 气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为________ ， 同质量的A、B的分子数目之比为________ 。
（4）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_____________ 、_________________ 。
（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
（3）标况下，mg 气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为
（4）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为
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【推荐1】(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的浓H2SO4的体积为________ mL。
(2)常温下，将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH4+)＝________ mol/L，c(Cl－)＝________ mol/L。
(2)常温下，将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH4+)＝
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解题方法
【推荐2】某研究性学习小组利用酸性
溶液测定护校河中溶解的
的含量。其测定反应原理：
。现将
固体溶于水配成
溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液
溶液与
河水反应恰好褪色。请计算：
(1)稀释后的溶液的物质的量浓度为___________ 
。
(2)护校河中的含量为___________ 
。
(3)城乡污水排放一级标准是：的浓度不超过
为合格，则该护校河中硫化氢含量___________ (填“合格”或“不合格”)。
溶液测定护校河中溶解的的含量。其测定反应原理：。现将固体溶于水配成溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液溶液与河水反应恰好褪色。请计算：(1)稀释后的
溶液的物质的量浓度为。(2)护校河中
的含量为。(3)城乡污水排放一级标准是：
的浓度不超过为合格，则该护校河中硫化氢含量
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(0.65)
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【推荐3】将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1)请写出反应的方程式_________________ ；
(2)若把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中
的物质的量浓度为_______________ 。
(3)若把反应后的溶液稀释至500mL，加入铁粉。最多能溶解__________ g铁粉
(4)把产生的气体缓缓通入100mLamol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是___________________ 。
(5)若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的n(H2SO4)_______ 0.5b mol(填“>”、“<”或“=”)
(1)请写出反应的方程式
(2)若把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中
的物质的量浓度为(3)若把反应后的溶液稀释至500mL，加入铁粉。最多能溶解
(4)把产生的气体缓缓通入100mLamol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是
(5)若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的n(H2SO4)
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