【推荐1】已知金属钠和金属铝共7.3g，放入足量的水中充分反应无金属剩余，共收集到标准状况下的气体5.6L。
（1）写出钠与水反应的化学方程式，并用双线桥分析该反应电子转移方向和数目__________；
（2）求出混合物中金属钠和金属铝的物质的量之比。__________
（3）若反应后溶液的体积为100mL，求所得溶液中剩余NaOH的物质的量浓度。__________

【推荐3】近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：
①2+I₂===2+Br₂
②2+10Br^-+12H⁺===I₂+5Br₂+6H₂O
③5Br^-++6H⁺===3Br₂+3H₂O
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I₂>Br₂的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。
(2)反应②中：→l₂发生的是__________反应(氧化、还原)。
现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图的关系：

(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I^-+BrO₃^-+H⁺→     ，________。
(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l₂、Br₂、I^-、Br^-)还原性由强到弱的顺序是________。

【推荐1】中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl₄+2Mg2MgCl₂＋Ti
（1）该反应中，作为还原剂的物质是____，Ti元素的化合价__（填“升高”或“降低”）
（2）若反应中消耗了2 mol Mg，则生成___molTi。转移电子的物质的量为____mol

【推荐2】含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO₃^－+ 10Al + 18H₂O → 3N₂↑+ 10Al(OH)₃+ 6OH^－
（1）现在要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^－（设氮元素都以NO₃^－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式：___________________________________
②已知金属镁是从海水中提取的MgCl₂，通过电解制得的。若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl₂的海水_________ kg。

【推荐3】亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。
已知：_______。
(1)上述方程式中横线处应填的是_______。
(2)上述反应的还原剂为_______(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为_______。
(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_______。
(4)加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式_______。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_______。
(5)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)19 g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4 mol Cl^-，金属A的相对原子质量是___________。
(2)根据反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，可知当有2.5 mol FeS₂参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为___________mol。

【推荐2】氯的单质及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)常温下，可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制备Cl₂，写出反应的化学方程式___，若氧化产物比还原产物多1mol，则被氧化HCl的物质的量为___mol。
(2)Cl₂O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为___。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，Cl₂O的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)

【推荐3】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式______________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO₂) :n(K₂O₂)=____________
⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比_______。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比_______。