【推荐1】已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂，跟稀硫酸反应生成H₂，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。
(1)反应过程中消耗的的物质的量是_________。
(2)气体的成分是_________，_________。
(3)反应过程中转移的电子的物质的量是_________。

【推荐2】为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为b L(标况）。反应的离子方程式为_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。
（2）若取a g样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a 、b的代数式表示）。
（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。

【推荐3】锌与100mL 18.4mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成混合气体31.36L (标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H⁺ )=0.08mol/L。请计算：
(1)反应中共消耗Zn的质量为_______g；
(2)气体的物质的量之比为n____: n____=______。

【推荐1】氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析：
(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，还原剂为_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移2.4mol电子时，产生气体的体积为_______L(标况下)。
(2)湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为_______。
(4)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质。写出制备漂白粉的化学反应方程式_______。

【推荐2】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用 KMnO₄ 酸性溶液处理固体 Cu₂S 时，发生的反应如下：8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂↑＋8Mn^2＋＋22H₂O
①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____
③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____
④每生成 2.24 L(标况下)SO₂，转移电子数目是_____
（2）用 KMnO₄ 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu^2＋和 SO₂。写出该离子反应方程式_____
（3）15.8g KMnO₄，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn²⁺存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。

【推荐3】Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：
(1)0.5 mol CH₄在标准状况下的体积为___________。
(2)3.1 g Na₂X含有Na⁺ 0.1 mol，则X的相对原子质量为___________。
Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
(1)该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。
(2)当有6mol I₂生成时，有___________mol还原剂被氧化。
(3)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。

【推荐1】实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：
4HCl(浓)＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL^－1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO₂反应，MnO₂完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：
(1)浓盐酸的物质的量浓度。
(2)被氧化的HCl的物质的量。
(3)MnO₂的质量。

【推荐2】(1)K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(2)配平下列反应方程式
①____S +____HNO₃——_____H₂SO₄ +______NO₂↑ +____H₂O
② 若6.4g单质硫参加反应时，反应过程中转移电子的物质的量为______。
(3)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气），若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为_____ L。

【推荐3】Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中Na₂O₂ 是___________（填氧化剂、还原剂）
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。
Ⅱ．已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是______。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c=__________（用含a、b的代数式表示）。