1 . 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H₂O和8.8 g CO₂，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的实验式是_______。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为_______，该物质的分子式是_______。

(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl-CH₂-O-CH₃，有2种氢原子)的核磁共 振氢谱如左图所示，经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为_______。

2 . 一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和3molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO₂发生了反应。
(1)反应生成了____molSO₃，v(SO₂)=____。
(2)平衡时SO₃的浓度是____，SO₂的转化率是____。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v_正(SO₃)=2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)：n(O₂)：n(SO₂)=2：1：2
(5)该温度下，SO₃(g)SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=___。

3 . (1)氟磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)            ΔH
已知相同条件下：①4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)          ΔH₁
②2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)          ΔH₂
③SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)            ΔH₃
则ΔH=__(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示)。
(2)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)            ΔH=-846.3 kJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)          ΔH=+2.8 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)             ΔH=-566.0 kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=__。

4 . 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50mL2mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L^-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。

5 . 填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁____(填“＞”或“＜”)ΔH₂。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1；
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式:________。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。
(6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是________。

6 . 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求：
(1)以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率为________
(2)该反应中SO₂的平衡转化率为________
(3)该反应的平衡常数K值为________

7 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁＜0①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）ΔH₂＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₄＜0④
则途径Ⅰ放出的热量___（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是___。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
方法二CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=___。
（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）ΔH=-235.8kJ•mol^-1
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）ΔH=+62.2kJ•mol^-1则O₃转化为O₂的热化学方程式为___。

8 . （1）已知：H₂(g)+ Cl₂(g) ═ 2HCl(g)   △H=－184.6 kJ•mol^－1则反应HCl(g) ═1/2 H₂(g) +1/2 Cl₂(g)的△H为_______。
（2）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。
（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)     ΔH= x kJ·mol^－1
已知碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1
S(s)+2K(s)==K₂S(s)     ΔH₂= b kJ·mol^－1
2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃(s) ΔH₃= c kJ·mol^－1 则x为_______kJ/mol
（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。

9 . 某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式__________；
(2)反应开始至2 min末Z的反应速率为________，X的转化率为________。

10 . 试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式： ______________________________。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)            ΔH＝－185 kJ·mol^－1

请填空：

共价键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/(kJ·mol－1)	436	247	________

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________。