1 . 实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·Lˉ¹氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe²⁺全部变成Fe³⁺。

(1)所取样品中硫酸铁物质的量是___________。
(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是___________。

2 . “孤蓬自振”学习小组向一定质量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色。请回答：
(1)加盐酸后所得溶液的溶质是______(填化学式)，物质的量浓度是______mol/L。
(2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是______g。
(3)该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=______。

3 . 常温下，将盐酸溶液和未知浓度的溶液以的体积比混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液的。用上述溶液与的某一元弱酸溶液恰好完全反应，消耗了溶液，试求：
(1)溶液的物质的量浓度为______。
(2)该一元弱酸的物质的量浓度为______。
(3)此条件下该一元弱酸的电离度为______。

4 . 某有机物X(分子组成可表示为C_xH_yO_z)是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：
①取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，控制在125℃~150℃缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况)；
②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水)，迅速加热到190℃以上，使其完全分解，得到三种气体产物；
③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；
④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；
⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。
回答下列问题：
(1)有机物X的摩尔质量为___________；X分解产物的化学式为___________。
(2)通过计算推导出X的分子式(写出计算过程) ___________。
(3)取0.5g含有杂质的X固体，溶于水配成25.00mL溶液，取所配溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用KMnO₄溶液滴定至X恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗0.002mol 的KMnO_4.(MnO转化为Mn²⁺，不考虑X中杂质反应)。请计算X的纯度为___________。

5 . 将一定量的CO₂通入20mL未知浓度的NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入0.lmol/L稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示(忽略气体的溶解和盐酸的挥发)。

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度___________mol/L。
(2)当30mL<V<50ml时，溶液中发生反应的离子方程式___________。
(3)标准状况下，通入CO₂的体积为___________。

6 . 完成下列问题
(1)室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。(已知K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；lg3=0.5，lg5=0.7)

①图中a~e五个点，水的电离程度由大到小的顺序是___________。
②计算b点的pH值约为___________。
③d点，溶液中c(Na⁺)、c()、c()、c(NH₃·H₂O)由大到小的排列顺序是___________。
④当滴加NaOH溶液至pH=8时，c(Na+)+c()-2c()=___________mol·L^-1(列出数值，不必计算)。
(2)向50mL0.018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol·L^-1的盐酸，生成沉淀，已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的体积变化，则溶液中c(Ag⁺)=___________mol·L^-1。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入100mL0.01 mol·L^-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？(请写出计算过程)___________。

7 . 由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：
(1)如图表示反应的能量变化。

已知断开键、键和键分别需要消耗和的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成时放出能量______kJ能量。
(2)已知某温度下的溶解热为 (吸热)


写出该温度下钠在氯气中燃烧的热化学方程式___________。
(3)溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。)请计算：
①该反应放出的热量____J。
②反应的_____。

8 . 回答下列问题
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________。
(2)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为   。
已知：碳的燃烧热，   ，    ，则x为___________kJ/mol。
(3)一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的___________kJ/mol。

10 . 现有含HCl和的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图：

(1)当加入溶液质量为ag时，溶液中的溶质有___________(写出化学式)；
(2)NaOH中Na元素的质量分数___________(写出计算式)；
(3)求混合溶液中的质量分数___________(写出计算过程)；
(4)求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量___________(写出计算过程)。