【推荐1】现有由等质量的和组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积）
（1）该混合物中与的物质的量之比为______________。
（2）若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为__________mol。
（3）若盐酸过量，则生成的体积为_________L．
（4）如果反应后溶液中仍有，要计算生成的体积，还需要知道________。
（5）若和不是以等质量混合，则a g混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积[]范围是_________。

【推荐2】在条件下，将和混合气体点燃，恢复到原来的状态，剩余nL气体。
（1）试确定原混合气体中和的体积。________
（2）若反应后的气体密度与在相同条件下的相同，试确定反应前气体的体积比。___________

【推荐3】取Na₂CO₃和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)₂溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：

（1）原混合液中Na₂CO₃与NaOH的物质的量浓度比为___。
（2）稀盐酸的物质的量浓度为___mol·L^-1。

【推荐1】某矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：称取25.0 g样品溶于稀硫酸中，加热搅拌，滤去不溶物。向滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。
(1)该铁矿石中铁元素的质量分数为________(保留三位有效数字)；
(2)氧化物Fe_mO_n的化学式中m=____，n=____(m、n为正整数)。

【推荐2】称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理：
①用过氧化钠处理，得到MnO₄^2-溶液。
②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物。
③酸化溶液，MnO₄^2-歧化为MnO₄^－和MnO₂。
④滤去MnO₂。
⑤用0.1000 mol·L^－1 Fe^2＋标准溶液滴定滤液中MnO₄^-，共用去25.80 mL。
计算样品中MnO₂的质量分数______(保留1位小数)；写出简要的计算过程。