1 . 已知水溶液中和的关系如图所示：

(1)①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是________。
②若A点到E点，可采用的措施是________（填序号，下同）；促进水的电离平衡正向移动的措施是________。
a.升温       b.加入少量的盐酸       c.加入少量的
(2)已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为________。将通入该氨水中，当下降至时，溶液中和的比值是________。
(3)常温下，的溶液与的硫酸混合，所得溶液的（近似认为酸碱总体积就是混合液体积），则溶液与硫酸的体积比为________。

2 . 计算题。
(1)常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的为________。
(2)某温度下，纯水中，则该温度下的________，若温度不变，的溶液中，________，由水电离出的________。
(3)将的盐酸稀释1000倍后，为________。
(4)25℃时，将溶液与的溶液等体积混合，（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的为________。

3 . 数学计算令人头大，物理公式也难拿下，化学计算数字不大，得个高分不在话下。请认真完成以下计算，让化学成绩为你舔砖加瓦。
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C(H⁺)=___________mol/L
(2)某温度，纯水中C(H⁺)=3×10^-7mol/L，则：纯水中C(OH^-)=___________mol/L，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，则溶液中C(OH^-)=___________mol/L，由水电离的C(H⁺)=___________mol/L。
(3)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合溶液的pH=___________。
(4)常温向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，溶液中c(OH^-)=_____mol·L^-1。

4 . 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。
已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为。
(1)向FeS悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
(2)在饱和FeS和CuS的混合溶液中___________。
(3)测得某矿物浸出液中，加入出现沉淀时，的浓度应大于___________。

5 . 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

(1)图中A、表示：_____(填“反应物能量”或“生成物能量 ”)。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_____(填“升高” “降低”)。
(2)图中ΔH＝________kJ/mol。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的总反应的ΔH=________kJ/mol。
(4)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________
(5)已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1，0.5 mol Ba(OH)₂和0.5 molH₂SO₄的反应热ΔH_______(填“＞”“=”或“＜”)-57.3kJ·mol^-1

6 . 将0.1 mol CO与0.1 mol H₂O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L^-1。
(1)求该反应的平衡常数_______。
(2)在上述温度下，CO的量不变，将气态H₂O的投料改为0.3 mol，达到平衡时，CO的浓度为多少_______？

8 . 完成下列问题
(1)某温度(t℃)时，水的K_w=10^-13，则该温度(填大于、等于或小于)_______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=_______；
②若所得混合溶液pH=2， 则 a：b=_______。
(2)在一定温度下，有a.醋酸       b.盐酸            c.硫酸 三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H⁺)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
③将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_______。

9 . 在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。

请回答：
(1)60s内，v(N₂O₄)=___mol/(L•s)。
(2)若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是___(填“放热”或吸热”)反应。
(3)100℃时，该反应的化学平衡常数数值为___。
(4)平衡时，N₂O₄的转化率是___。