1 . 在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N₂)=3mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=4mol，求：
(1)N₂的转化率和这段时间内NH₃的化学反应速率分别是：____、____；
(2)平衡时压强与开始时压强的比值_______；
(3)该温度下反应的平衡常数_________。

3 . 乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的Na₂O₂，固体质量增加3.36g，求原混合气中乙烷和丙烷的体积比___。

4 . 向 2L 密闭容器中通入 amol 气体 A 和 bmol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率 V_C=V_A/2；反应 2min 时，A 的物质的量减少了 a/3mol，B 的物质的量减少了 a/2mol，有 a mol D 生成。 回答下列问题：
(1)反应 2min 内，V_A =___________；
(2)化学方程式中，x=___________、y=___________、p=___________、q=___________； 反应平衡时，D 为 2amol，则 B 的转化率为___________；
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则比上述反应平衡时反应物的转化率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5 . 2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H₁= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H₂= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H₃= -2869.6 kJ/mol。
（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：____________。
（2）下列有关说法不正确的是_______________ （填标号）。
A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C 正丁烷比异丁烷稳定
（3）已知1 mol H₂燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。

6 . 实验室里常用一定量的氯化铵 与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：2NH₄Cl+ Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O)，标准状况下，生成4.48 L氨气。计算：
(1)生成氨气的物质的量是____________mol。
(2)参加反应的氯化铵的质量是多少?________。
(3)若将标准状况下4.48 L氨气溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少? _________( 忽略氨水的电离)。

7 . 已知可逆反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)，△H>0，在一密闭容器中进行。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60％，此时：
(1)以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是______________。
(2)该反应平衡常数K=__________。
(3)N的转化率是__________。转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度)∕指定反应物的起始浓度×100%

8 . 恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g) 2NH₃(g)。
（1）若反应某时刻t时，n _t (N₂) = 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，则a =____mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量_____；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =______；
（4）原混合气体中，a∶b =_____；
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= ______；
（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =______。

9 . 氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：

（1）CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。
（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。
（3）已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
H₂O(l)===H₂O(g)　                 ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1
则H₂(g)燃烧生成H₂O(l)的热化学方程式为_________________________________________。

10 . 某烷烃的结构简式为：

（1）该烷烃的名称：_________________________
（2）若它是由某单烯烃加成后生成的，则此烯烃结构有________种。
（3）若它是由单炔烃加成后生成的，则此炔烃结构有________种。