在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答-组卷网

题型：填空题难度：0.65 引用次数：40 题号：22651953

在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为________。

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更新时间：2024-04-30 15:57:10 |

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【知识点】温度对化学平衡移动的影响解读化学平衡常数的概念及表达方式解读化学平衡常数的影响因素及应用解读转化率的相关计算及判断解读

相似题推荐

填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体。一定条件下发生反应2NH₃⇌N₂+3H₂，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是_______(填标号，下同)。
A.容器内压强不再发生变化 B.N₂的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化
(2)若t_l="15" s，则t₀-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为_______ 。
(3)t₃-t₄阶段改变的条件为_______。
(4)上述反应的平衡常数K=_______(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡_______移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25^OC时，将a mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(

)<c(Cl^-)时，则反应的情况可能为_______
a.盐酸不足，氨水剩余 b.氨水与盐酸恰好完全反应 c.盐酸过量
②当溶液中c(

)=c(Cl^-)时，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b= _______。

2016-12-08更新 | 741次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

催化剂与反应历程 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐2】工业合成氨N₂+3H₂

2NH₃反应过程中的能量变化如图所示，看图回答下列问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低___，理由是___。
(2)当浓度商Q_c___K(填“<”、“>”或“=”)时，反应向右进行。
(3)450℃时该反应的平衡常数___500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。
(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H₂的转化率，可以采取的合理措施有____(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加N₂的浓度 d.增加H₂的浓度 e.分离出NH₃

2021-10-24更新 | 32次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐3】利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
Ⅰ．丙烷直接脱氢法：

总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中

和

的体积分数随温度、压强的变化如下图。

(1)丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为

___________。
(2)总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)图中，曲线Ⅰ、Ⅲ表示

的体积分数随温度的变化，判断依据是___________。
(4)图中，表示100kPa时

的体积分数随温度变化的曲线是___________(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。
Ⅱ．丙烷氧化脱氢法：

我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和C₃H₆的产率如下：

反应温度/℃	465	480	495	510
C₃H₈的转化率/%	5.5	12.1	17.3	28.4
C₃H₆的产率/%	4.7	9.5	12.8	18.5

(5)表中，C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是___________(答出1点即可)。
(6)已知：C₃H₆选择性

。随着温度升高，C₃H₆的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是___________。

2023-11-02更新 | 404次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N₂和H₂，发生反应:N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气(He)，氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。
a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P₂>P₁
b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2
c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T₁>T₂

（5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x，B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则x____y(“>”“<”或“=”)。

2018-01-17更新 | 188次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
Ⅰ.目前工业上可以用CO₂来生产CH₃CH₂OH。反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

根据表中数据分析：
(1)该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。
(2)提高氢碳比

，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。
(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A.升高温度 B.充入He(g)，使体系压强增大
C.将H₂O(g)从体系中分离出来 D.再充入1molCO₂和3molH₂
Ⅱ.工业上还采取以CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
(4)请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
(5)一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。
A.c(CO)=c(H₂) B.v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C.容器中的压强不变 D.消耗2molCO的同时生成1molCH₃CH₂OH
(6)在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是______________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是____________。（写出一点即可）

2016-12-09更新 | 700次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用考查图像分析与文字表述

【推荐3】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：

。
(1)欲提高反应速率及

的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。

A．通入过量水蒸气

B．降低温度

C．增大压强

D．加入催化剂

(2)800℃时，该反应的平衡常数

，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中

、

的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol。
①写出该反应的平衡常数表达式

_______。
②该时刻反应_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。
(3)830℃时，该反应的平衡常数

。在容积为1L的密闭容器中，将2mol

与8mol

混合加热到830℃，反应达平衡时

的转化率为_______。
(4)工业上利用得到的

与

进一步合成二甲醚：

。其他条件不变时，相同时间内

的转化率随温度T的变化情况如图a所示。

①合成二甲醚反应的

_______0(填“>”“＜”或“=”)。
②在250℃之前，随温度升高，

转化率增大的原因是_______。
③在图b中绘制出压强和

转化率之间的关系_______ (作出趋势即可)。

2022-12-30更新 | 478次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】已知在恒压下，密闭容器中发生反应CH₄(g)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，在不同温度、不同投料比时，NO₂的平衡转化率见下表：

n(NO₂)/n(CH₄)	400K	500K	600K
1：1	60%	43%	28%
2：1	45%	33%	20%

（1）该反应的ΔH____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）若400K时，将投料比为1：1的NO₂和CH₄的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO₂的体积百分数是____（结果保留到小数点后一位）。
（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等物质的量的CH₄，然后再分别充入等物质的量的NO和NO₂，分别进行CH₄(g)＋4NO(g)⇌2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)和CH₄(g)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)。下图表示选取不同温度，并都在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如下：

由图可知：①相同温度下，NO转化效率比NO₂的低；②250～450℃时NO_x转化率随温度升高而增大，450～600℃时NO_x转化率随温度升高而减小。解释②的原因是____。

2017-12-25更新 | 108次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

热化学与化学平衡

【推荐2】改变温度对平衡常数的影响
(1)改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。
①N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)
化学平衡常数K₁＝_______，升温化学平衡向逆向移动，K₁______(填“增大”或“减小”，下同)，ΔH____0(填“>”或“<”，下同)。
②CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)
化学平衡常数K₂＝________，升温化学平衡向正向移动，K₂________，ΔH________0。
(2)判断反应的热效应
①升高温度：K值增大→正反应为________反应；K值减小→正反应为________反应。
②降低温度：K值增大→正反应为________反应；K值减小→正反应为________反应。

2023-07-15更新 | 168次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】有可逆反应：Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15。
(1)该反应的平衡常数表达式_____________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
①升高温度_________________；②再通入CO__________________。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中可以看出，反应t₂时达到平衡，在t₁时改变某种条件，该条件可能是_____。
A.升高温度 B.增大CO₂浓度 C.使用催化剂
②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的υ(逆)变化曲线_________________。

2011-11-15更新 | 873次组卷

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名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐1】为探究反应条件对反应CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H＝－42.3 kJ·mol^-1的影响，某活动小组设计了三个如下的实验，实验曲线如图所示

编号	温度	压强	c_始(CO)	c_始(H₂O)
Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol·L^-1	3.0mol·L^-1
Ⅱ	X	Y	1.0mol·L^-1	3.0mol·L^-1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol·L^-1	3.0mol·L^-1

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝________℃，Y＝__________MPa。
(2)实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v (CO)＝___________mol·L^-1·min^-1。
(3)实验Ⅱ达平衡时CO的转化率___________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、 “小于”或“等于”）。

2019-12-31更新 | 30次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

反应热的计算化学平衡常数的计算

【推荐2】NO_x、CO是重要污染物，处理NO_x、CO等污染物对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题。

(1)已知CO(g)还原

的反应机理如图所示
已知：

CO(g)与

反应的热化学方程式为___________。
(2)温度T℃，在恒容密闭容器中充入1：1的NO(g)和CO(g)，测得此时压强为

，发生反应

，达到平衡时NO(g)和

的物质的量之比为1：1，则平衡时CO的转化率为___________(结果保留一位小数)，该反应的化学平衡常数Kp=___________

(

表示以分压表示的平衡常数，

)。若T℃时，向某容器中同时充入NO、CO、

、

各1mol，则

___________

(填“>”“<”或“=”)
(3)对于

，反应的活化能Ea，速率常数k满足Arrhenius公式

，其中R、C为常数，且

，T为温度。上述反应的实验数据如图所示

则该反应的活化能

___________

。
(4)电解法转化

是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。

①a为电源的___________(填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为___________。
②若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了2mol电子，则阴阳极室溶液质量差为___________g。

2023-08-15更新 | 499次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】Ⅰ.甲烷干重整是制备CO和H₂的一种方法，其原理如下
主反应：①CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g) △H₁
副反应：②H₂(g)+CO₂(g)

CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ•mol^-1
③CH₄(g)

C(s)+2H₂(g) △H₃=+75kJ•mol^-1
④2CO(g)

C(s)+CO₂(g) △H₄=-172kJ•mol^-1
(1)主反应①△H₁=_______kJ•mol^-1。
(2)反应①、②、③、④的△G关于T的关系如图所示，其中反应④对应图为______(填a，b，c，d)。其中：△G=△H-T△S。

(3)在温度1000K时，假设只发生反应①和②，忽略反应③和反应④。向100KPa恒压密闭体系中充入1molCH₄和3molCO₂，达到平衡时测得CO和H₂物质的量分别为1.5mol和0.5mol，则反应①的平衡常数K_p=_______kPa²。(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)
Ⅱ.甲烷干重整可制得H₂与CO，但甲烷干重整反应中，催化剂容易积碳和烧结，引起催化剂失活。有课题组研究Ni催化甲烷干重整反应，某温度下研究了在不同反应物投料比

以一定流速下通过催化剂表面，检测甲烷转化率随时间的变化曲线，此时只需考虑反应①、②、③：反应④几乎不发生。
(4)以下两条曲线分别为

=1：1.1，1∶1.3情况下的曲线，请结合信息解释为什么两条曲线随时间均下降且1∶1.3投料比时转化率高______？

(5)画出

=1：1.1，1∶1.3条件下，CO₂转化率曲线随时间变化曲线并标注______。(已知：反应②活化能远大于反应①)

(6)Bodrov和Apelbaoom等提出了在镍基催化剂上的甲烷干重整的反应机理，以下为反应机理方程式：(*代表催化剂)请补充完整：
①CH₄+*=H₂+CH₂*
②______
③H₂+O*=H₂O+*
④______
⑤CO*=*+CO

2023-06-01更新 | 92次组卷

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