2024届江西省部分学校高三下学期5月第一次适应性考试大联考化学试题
江西
高三
模拟预测
2024-05-24
225次
整体难度：
适中
考查范围：
有机化学基础、物质结构与性质、化学与STSE、认识化学科学、化学实验基础、化学反应原理、常见无机物及其应用
2024届江西省部分学校高三下学期5月第一次适应性考试大联考化学试题
江西
高三
模拟预测
2024-05-24
225次
整体难度：
适中
考查范围：
有机化学基础、物质结构与性质、化学与STSE、认识化学科学、化学实验基础、化学反应原理、常见无机物及其应用
一、单选题 添加题型下试题
单选题
|
适中(0.65)
1. 近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是
| A．福建舰上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，特种钢缆属于纯金属材料 |
| B．用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 |
C．用磷酸钠钡钴盐 实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体 |
| D．神舟十七号返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂可通过加聚反应合成 |
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单选题
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较易(0.85)
2. 下列化学用语错误的是
A． 的空间结构模型为 |
B． 和 的VSEPR模型一致 |
C．C和O形成 的过程可表示为 |
D．3-氨基-1，5-戊二酸的键线式： |
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单选题
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适中(0.65)
3. 实验室安全至关重要。下列做法正确的是
| A．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 |
| B．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶 |
| C．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行 |
| D．苯酚不慎沾到皮肤上时，先用抹布擦拭，再用65℃以上的水冲洗 |
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单选题
|
适中(0.65)
4. 
常用作吸附剂和催化剂，将铝铵矾
加热到723K，会生成。下列说法错误的是
常用作吸附剂和催化剂，将铝铵矾加热到723K，会生成。下列说法错误的是A．第一电离能： | B．碱性： |
C．离子半径： | D．电负性： |
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单选题
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适中(0.65)
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A．久置于空气中的 溶液变质： |
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的 ： |
C．向 溶液中加入等物质的量的 溶液：  |
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢 ： |
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单选题
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适中(0.65)
6. 江西矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前列。江西有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。下列说法错误的是
| A．Fe、Mn、Ti、V在元素周期表中均位于d区 |
| B．Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能 |
C．已知 呈平面正方形，则 的杂化方式可能为 |
| D．分子与形成配合物后H—N—H键角变大 |
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单选题
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适中(0.65)
7. 用下列实验装置和方法进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．可用装置甲制取少量 | B．用氯仿分离溴水中的 可利用装置乙 |
| C．可用装置丙除去乙烯中混有的甲烷 | D．验证乙醇在加热条件下能还原氧化铜 |
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单选题
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适中(0.65)
8. 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.1mol 原子中含有的中子数是 |
B．3molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 |
C．35℃时， 的 溶液中，水电离出的 数为 |
D．标准状况下，22.4LNO和11.2L 混合，生成物中含有的分子数小于 |
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的作用下可合成甲醇。下列说法错误的是
的空间结构为平面三角形
单选题
|
适中(0.65)
10. 短周期主族元素R、X、Y、M的原子序数依次增大，其中M与Y元素位于不同周期，M原子核外未成对电子数为1，由这些元素组成的物质的结构式如图。下列说法正确的是
A．由X和R组成的化合物 为非极性分子 |
B．氢化物的沸点关系一定存在： |
| C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 |
| D．在M元素所在周期中，第一电离能大于M的元素有2种 |
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单选题
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适中(0.65)
11. 某研究团队利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，过程如图所示：
代表烃基，—Me代表甲基。
下列说法错误的是
代表烃基，—Me代表甲基。下列说法错误的是
A． 是该共聚物的链节 |
| B．该共聚物在酸性或碱性条件下能降解 |
C． 中均含有手性碳原子 |
D．1mol该共聚物充分水解能消耗 NaOH |
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单选题
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较难(0.4)
12. 三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等，其熔点为
，沸点为12.5℃，易水解。其制备及纯度测定实验如下：
Ⅰ.制备
将氯气通入装有mg
和木炭的管式反应炉，加热，开始充分反应，反应结束后在氮气的氛围中冷却至室温。
Ⅱ.纯度测定
已知：AgSCN是一种白色沉淀且
。
取反应后
的产品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入
溶液，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖(不考虑杂质的反应)。以
溶液为指示剂，用
KSCN标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液
。
下列说法正确的是)
，沸点为12.5℃，易水解。其制备及纯度测定实验如下：Ⅰ.制备
将氯气通入装有mg
和木炭的管式反应炉，加热，开始充分反应，反应结束后在氮气的氛围中冷却至室温。Ⅱ.纯度测定
已知：AgSCN是一种白色沉淀且
。取反应后
的产品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖(不考虑杂质的反应)。以溶液为指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。下列说法正确的是)
| A．滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点 |
B．实验所得产品的产率是 |
| C．若未加硝基苯，则测定结果将偏大 |
D．实验中用碱式滴定管盛放 水解液 |
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13. 钠离子电池原料和性能等方面比锂离子电池更具优势。一种钠离子电池结构如图一所示，该电池的负极材料为
(嵌钠硬碳)。在充、放电过程中，
在两个电极之间往返嵌入和脱嵌
钠离子电池的正极材料
在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图二所示
。下列说法错误的是
(嵌钠硬碳)。在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图二所示。下列说法错误的是
A．该时刻晶胞所示的中， |
| B．充电时，从阴极脱嵌，经电解质溶液嵌入阳极 |
C．放电时，正极的电极反应式为 |
| D．用该电池为铅酸蓄电池充电，当a极材料减轻2.3g时，铅酸蓄电池耗水1.8g |
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单选题
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较难(0.4)
14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同pH的
(起始浓度为
)体系中的可能产物。
已知：
ⅰ.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.图2表示不同pH下
的变化。
在不同pH的(起始浓度为)体系中的可能产物。已知：
ⅰ.图1中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ.图2表示不同pH下
的变化。
A．由图1， |
B．在 时，一定存在 |
C．由图2，初始状态 、 ，无沉淀生成 |
D．由图1和图2，初始状态 、 ，主要发生反应：  |
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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较难(0.4)
解题方法
15. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液[主要成分为
]或焙烧过的铜精炼炉渣[主要成分为CuO、
及少量
]为原料均能制备
晶体。
实验步骤：
Ⅰ.取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，当产生大量的黑色沉淀时停止反应。
Ⅱ.趁热过滤、洗涤，得到CuO固体。
Ⅲ.所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。
时，
完全沉淀；
时，完全沉淀。
(1)中的配位数为___________ 。
(2)写出用蚀刻废液制备CuO发生反应的化学方程式：___________ 。检验CuO固体是否洗净的实验操作是___________ 。
(3)装置图中装置X的作用是___________ 。实验中采用热水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，其优点是___________ 。
(4)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，可取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入稀硫酸溶解(实验所得溶液中的浓度约为)，过滤后往滤液中再加入NaOH溶液调节pH为___________ 至___________ ，然后过滤，经___________ 操作后，晾干，得到晶体。
(5)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀
酸化，以淀粉溶液为指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：
；
。样品的纯度为___________ 。
]或焙烧过的铜精炼炉渣[主要成分为CuO、及少量]为原料均能制备晶体。实验步骤：
Ⅰ.取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，当产生大量的黑色沉淀时停止反应。
Ⅱ.趁热过滤、洗涤，得到CuO固体。
Ⅲ.所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到
晶体。
时，完全沉淀；时，完全沉淀。(1)
中的配位数为(2)写出用蚀刻废液制备CuO发生反应的化学方程式：
(3)装置图中装置X的作用是
(4)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备
晶体时，可取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入稀硫酸溶解(实验所得溶液中的浓度约为)，过滤后往滤液中再加入NaOH溶液调节pH为晶体。(5)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g
样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：；。样品的纯度为
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解答题-工业流程题
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较难(0.4)
解题方法
16. 钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂(含
、
、
、以及少量的等)为原料，综合回收利用钒、硅、钾，实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：
、
的形式存在，pH增大时可转化为
沉淀。
(1)基态V原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是___________ 。
(3)“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是___________ 。
②过程中除了有被还原成，也被还原，写出被还原的离子方程式：___________ 。
(4)“萃取”时选择有机萃取剂，原理是
(有机层)，“反萃取”应选择在___________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中进行。
(5)加氨水“沉钒”生成沉淀，若经“焙烧”得到1mol产品，则消耗空气中___________ mol。
(6)常用作
转化为
反应的催化剂。分子的空间结构为___________ 。的三聚体环状结构如图所示，该结构中S—O键长大致分为两类，一类键长约为140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________ (填图中字母)，该分子中含有___________ 个
键。
、、、以及少量的等)为原料，综合回收利用钒、硅、钾，实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：
、的形式存在，pH增大时可转化为沉淀。(1)基态V原子的价层电子排布式为
(2)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是
(3)“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是
②过程中除了有
被还原成，也被还原，写出被还原的离子方程式：(4)“萃取”时选择有机萃取剂，原理是
(有机层)，“反萃取”应选择在(5)加氨水“沉钒”生成
沉淀，若经“焙烧”得到1mol产品，则消耗空气中(6)
常用作转化为反应的催化剂。分子的空间结构为的三聚体环状结构如图所示，该结构中S—O键长大致分为两类，一类键长约为140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为键。
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
17. 化合物H是一类具有抗菌、消炎作用的药物，其合成路线如图。
溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有4组峰。
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为___________ 。
(2)D中含氧官能团的名称为___________ ，D→E的反应类型为___________ 。
(3)A的一种同系物的分子式为
，核磁共振氢谱峰面积之比为
，其结构简式为___________ (写1种)。
(4)B→C为Fries重排。Fries重排机理如下。___________ 。___________ 。
④利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。___________ 。
溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有4组峰。回答下列问题：
(1)化合物A的名称为
(2)D中含氧官能团的名称为
(3)A的一种同系物的分子式为
，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为(4)B→C为Fries重排。Fries重排机理如下。
②中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成
(M)，L和M的沸点较高的是
④利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
18. 丙烷脱氢制备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一。
已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
回答下列问题：
(1)
的
___________ 
，该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入1mol
时，再加入nmol水蒸气作为稀释剂，测得丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，已知：水烃比是指投料中水蒸气和丙烷的物质的量之比。
①温度为800K，反应经tmin后达到平衡，0~tmin内，
的分压平均变化率为___________ 
。
②800K下反应的平衡常数
___________ MPa。(用气体分压计算平衡常数，气体分压
气体总压
气体的物质的量分数)
③0.1MPa下，在图中画出水烃比为
时的曲线___________ 。
④若其他条件不变，将nmol水蒸气改为nmol[此时有副反应
]，则丙烷的平衡转化率将大大增加，请解释原因：___________ 。
(3)恒温、体积可变的密闭容器中投入丙烷发生反应，某压强下反应一定时间，测量丙烷的转化率。然后保持其他初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化的趋势图不可能是___________(填标号)。
已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
| 气态物质 |  |  (丙烯) | |
摩尔生成焓 |  | 20.4 | 0 |
(1)
的，该反应在(2)维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入1mol
时，再加入nmol水蒸气作为稀释剂，测得丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，已知：水烃比是指投料中水蒸气和丙烷的物质的量之比。①温度为800K，反应经tmin后达到平衡，0~tmin内，
的分压平均变化率为。②800K下反应的平衡常数
气体总压气体的物质的量分数)③0.1MPa下，在图中画出水烃比为
时的曲线④若其他条件不变，将nmol水蒸气改为nmol
[此时有副反应]，则丙烷的平衡转化率将大大增加，请解释原因：(3)恒温、体积可变的密闭容器中投入丙烷发生反应，某压强下反应一定时间，测量丙烷的转化率。然后保持其他初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化的趋势图不可能是___________(填标号)。
A． | B．  |
C．  | D． |
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：有机化学基础、物质结构与性质、化学与STSE、认识化学科学、化学实验基础、化学反应原理、常见无机物及其应用
试卷题型（共 18题）
题型
数量
单选题
14
解答题
4
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 蛋白质的来源及作用 酚醛树脂的制备及结构 晶体类型判断 常见合金的组成 | |
| 2 | 0.85 | 化学用语综合判断 有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 有机物结构的表示方法 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 | |
| 3 | 0.65 | 苯酚的物理性质 实验安全 | |
| 4 | 0.65 | 同主族元素性质递变规律理解及应用 微粒半径大小的比较方法 电离能变化规律 电负性概念 | |
| 5 | 0.65 | 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 氧化还原反应方程式的书写与配平 沉淀转化 | |
| 6 | 0.65 | 电离能变化规律 键能、键长、键角及应用 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 简单配合物的成键 | |
| 7 | 0.65 | 乙烯与强氧化性物质的反应 乙醇催化氧化 萃取和分液 | |
| 8 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 气体物质与NA相关的推算 物质结构基础与NA相关推算 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 | |
| 9 | 0.85 | 电离能变化规律 杂化轨道理论 | |
| 10 | 0.65 | 根据原子结构进行元素种类推断 电离能变化规律 极性分子和非极性分子 | |
| 11 | 0.65 | 分子的手性 酯的水解反应机理 缩聚反应机理及判断 缩聚物的单体、链节及聚合度的确定 | |
| 12 | 0.4 | 酸碱中和滴定原理的应用 酸碱中和滴定的误差分析 盐溶液的酸碱性判断 氧化还原原理滴定 | |
| 13 | 0.65 | 新型电池 晶胞的有关计算 | |
| 14 | 0.4 | 化学平衡图像分析 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 电离平衡常数和电离度 | |
| 二、解答题 | |||
| 15 | 0.4 | 酸碱中和滴定原理的应用 溶度积常数相关计算 常见无机物的制备 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
| 16 | 0.4 | 离子方程式的书写 氧化还原反应方程式的书写与配平 有关铁及其化合物转化的流程题型 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 | 工业流程题 |
| 17 | 0.65 | 根据要求书写同分异构体 根据题给物质选择合适合成路线 多官能团有机物的结构与性质 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
| 18 | 0.65 | 盖斯定律及其有关计算 化学平衡图像分析 压强对化学平衡移动的影响 化学平衡常数的有关计算 | 原理综合题 |
