生物质气(主要成分为CO、、等)与混合,在铜基催化剂的作用下可合成甲醇。下列说法错误的是
A.是直线形分子 |
B.第一电离能: |
C.的空间结构为平面三角形 |
D.基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种 |
更新时间:2024-05-24 10:54:46
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【推荐1】下列说法正确的是
A.1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布 |
B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 |
C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能依次增大 |
D.日常生活中的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火等,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 |
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【推荐2】下列事实与解释不对应 的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 第一电离能: | 与K位于同一主族,原子半径:,原子核对外层电子的吸引能力: |
B | 晶体中每个分子紧邻的分子数: 硫化氢晶体(12个)冰(4个) | 冰中水分子间主要以氢键结合,硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 |
C | 分子的极性: | 键的极性大于键的极性 |
D | 熔点: | 属于离子晶体,属于分子晶体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
【推荐1】价电子对互斥模型(模型)可有效解释和预测分子的空间构型,下列解释均正确的是
选项 | 分子 | 中心原子上价层电子对数 | 杂化轨道类型 | 分子的空间结构 |
A | 4 | 平面正三角形 | ||
B | 4 | 正四面体形 | ||
C | 2 | 直线形 | ||
D | 3 | 三角锥形 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
【推荐2】下列叙述正确的是
A.SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 | B.C2H2分子中含有3个σ键和2个π键 |
C.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 | D.BF3分子空间构型呈三角锥形 |
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