常用作吸附剂和催化剂，将铝铵矾
加热到723K，会生成。下列说法错误的是A．第一电离能： | B．碱性： |
C．离子半径： | D．电负性： |
更新时间：2024-05-24 16:47:57
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适中
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【推荐1】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
| A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 |
| C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 |
| D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na |
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【推荐2】某温度时，ⅥA元素单质A2、B、D与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
A2(g)＋H2(g)=H2A(g) 
B(g)＋H2(g)=H2B(g)
D(g)＋H2(g)
H2D(g) 
下列说法正确的是
A2(g)＋H2(g)=H2A(g) B(g)＋H2(g)=H2B(g)
D(g)＋H2(g)
H2D(g) 下列说法正确的是
| A．稳定性：H2A＜H2B＜H2D |
| B．降温有利于D与H2反应生成H2D |
| C．A2(g)＋2H2B(g)=2H2A(g)＋2B(g) ΔH=-444kJ·mol-1 |
| D．与H2的化合反应由易到难的顺序为：D＞B＞A2 |
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解题方法
【推荐1】已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2 |
| B．若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn |
| C．若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应 |
| D．三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z） |
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【推荐2】下列微粒半径的比较中，正确的是（ ）
| A．r（Na＋）> r（Na） | B．r（Cl―）> r（Cl） |
| C．r（Ca2+）> r（Cl―） | D．r（Mg）> r（Na） |
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【推荐3】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A． 与 形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 |
B．、、 、 、 五种元素的原子中半径最大的是 |
| C．和的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
D．氧化物 可做消毒剂 |
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【推荐1】下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
下列叙述错误的是
| 元素 | X | W | Y | Z | R |
| 原子半径(pm) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
| 主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
| A．第一电离能大小顺序为：W＞Z＞Y |
| B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 |
| C．电负性的大小顺序为：W＞Y＞Z |
| D．Y与R、Y与X均可形成含有非极性共价键的化合物 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．电子层数越多，原子半径越大 |
| B．第一电离能越小，元素金属性越强 |
| C．极性共价键越多，分子极性越强 |
| D．电负性越大，元素非金属性越强 |
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【推荐1】物质M(结构如下图)常作为锂离子电池、锂离子电容器等的非水电解液添加剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子中有3个未成对电子。
| A．电负性：W>Z | B．最简单氢化物的沸点：Y>X |
| C．最高价含氧酸的酸性：X>W | D．第一电离能：X>Y |
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【推荐2】已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。
下列说法正确的是
| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
A．TY2是一种常用的溶剂，是极性分子，分子中存在2个 键 |
| B．W的氢化物形成的水溶液是强酸，可以刻蚀玻璃 |
C．在 、101kPa下，已知 的X固体单质在 中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 |
| D．Z的单质能在冷的Y的最高价氧化物水化物中钝化 |
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