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1 . 下列实验方案能达到实验目的的是
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| A | B | C | D |
| A．检验浓硫酸与铜反应产生的SO2 | B．实验室制取氯气 |
| C．检验溶液中的Fe2+ | D．制取乙二酸 |
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2 . 化合物
是一种重要中间体，其合成路线如下：_______ 。
(2)
的分子式为C11H14O2，则的结构简式：_______ 。
(3)1mol
中sp3杂化的原子数目为_______ 。
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______ 。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：
是一种重要中间体，其合成路线如下：
(2)
的分子式为C11H14O2，则的结构简式：(3)1mol
中sp3杂化的原子数目为(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：
设计以
为原料制备
的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
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解题方法
3 . CO2的捕获是实现资源利用的重要途径。
(1)烟气中CO2
捕集可通过如下所示的物质转化实现。_______ 。
(2)CO2和H2催化合成CH4。
主要发生反应为
，一定温度和压强下，将一定比例CO2和H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图1所示。_______ 。
②高于320℃后，用Ni-CeO2作催化剂，CO2转化率略有下降，可能原因是_______ 。
(3)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO2的装置示意图如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图3所示。_______ 。
②b电极生成HCOOH的电极反应式为_______ 。
③科研小组利用13CO2代替原有的CO2进行研究，其目的是_______ 。
④控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______ mol。
(1)烟气中CO2
捕集可通过如下所示的物质转化实现。
(2)CO2和H2催化合成CH4。
主要发生反应为
，一定温度和压强下，将一定比例CO2和H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图1所示。
②高于320℃后，用Ni-CeO2作催化剂，CO2转化率略有下降，可能原因是
(3)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO2的装置示意图如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图3所示。
②b电极生成HCOOH的电极反应式为
③科研小组利用13CO2代替原有的CO2进行研究，其目的是
④控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为
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解题方法
4 . 利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：_______ 。(写出任意两点)
(2)为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为_______ ，理由是_______ 。
A.1.5~2.0 B.2.0~3.0 C.3.0~4.0 D.4.5~5.0
(3)滤渣的主要成分有Fe(OH)3、_______ 和MnO2，该工艺中去除锰的离子方程式为_______ 。
(4)最适宜使用的还原剂是_______ 。
(5)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成，该反应方程式为_______ 。
(2)为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为
A.1.5~2.0 B.2.0~3.0 C.3.0~4.0 D.4.5~5.0
| 金属离子 | Fe2+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | Zn2+ |
| 开始沉淀的pH c=0.01mol·L-1 | 6.8 | 3.7 | 1.8 | 5.2 | 8.6 | 6.7 |
| 沉淀完全的pH c=1.0×10-5mol·L-1 | 8.3 | 4.7 | 2.8 | 6.7 | 10.1 | 8.2 |
(4)最适宜使用的还原剂是
(5)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成，该反应方程式为
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5 . 在CO2与H2反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9 kJ·mol-1
在恒压密闭容器中，n始(CO2)∶ n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·mol-1反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9 kJ·mol-1在恒压密闭容器中，n始(CO2)∶ n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主 |
| B．一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡转化率 |
| C．图中曲线a表示平衡时CH3OH产率随温度的变化 |
| D．一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率 |
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6 . 下列设计的实验方案不能 达到实验目的是
| 选项 | 实验现象和操作 | 实验目的 |
| A | 向2 mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀 | 验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
| B | 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 | 检验乙炔中含有碳碳三键 |
| C | 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 | 探究金属的牺牲阳极保护法 |
| D | 取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 | Fe3+与I-的化学反应存在一定限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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7 . VA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃)并放出H2S气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确 的是
| A．H3NBH3分子内存在配位键 | B．PF3是由极性键构成的极性分子 |
| C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有16mol共价键 | D．固态SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体 |
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解题方法
8 . 胍（
）的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是
A．中子数为8的N原子可表示为 | B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1 |
C．氨基(-NH2)的电子式为 | D．胍分子间能够形成氢键 |
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解题方法
9 . 有机物A（
）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。部分相关物质的转化如下图：
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______________ ，B可以发生的反应有__________ （填序号）。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称分别是_______________ 、_______________ 。
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：_______________ 、_______________ 。
(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是________________ 。
）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。部分相关物质的转化如下图：
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称分别是
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：
(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是
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解题方法
10 . 某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料
，按如下流程开展实验。
，含少量的
、
、
等杂质。
②已知
和
的氧化性随酸性的增强而增强。
请回答：
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH___________ 7(填“>”、“<”)。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示，___________ 。
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置)，仪器A的名称是___________ ；该操作不宜用酒精灯直接加热的原因是___________ 。
是衡量磷酸铁品质最关键的指标。
Fe元素的定量测定：①配制一系列pH=3～5，
浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺(
)溶液，调pH=3～5，加入邻菲罗啉。③进行比色
①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是___________ 。
②测得产品中铁磷比
，可能原因是___________ 。
，按如下流程开展实验。
，含少量的、、等杂质。②已知
和的氧化性随酸性的增强而增强。请回答：
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH
(2)下列说法
| A．步骤Ⅱ，加入Fe粉的目的是调节溶液pH值，以便Ti元素水解沉淀 |
B．步骤Ⅲ，加入 的目的是除去Mg元素 |
| C．为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ的过滤操作合并 |
D．步骤Ⅳ中过量的 可在步骤Ⅴ中被氧化去除 |
(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示，
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置)，仪器A的名称是
是衡量磷酸铁品质最关键的指标。Fe元素的定量测定：①配制一系列pH=3～5，
浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺()溶液，调pH=3～5，加入邻菲罗啉。③进行比色①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是
②测得产品中铁磷比
，可能原因是
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