1 .
某烃能与
完全加成,加成后产物上的氢原子最多能被
取代,则该烃可能为
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A.2—丁烯 | B.1,3—丁二烯 | C.正丁烷 | D.乙炔 |
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解题方法
2 . I.甲醇是重要的化工原料,发展前景广阔。
温度为T1时,向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
。相关数据如下:
(1)甲容器中,反应在t1 min 内的平均速率v(H2)= ___________ mol/(L·min)。
(2)甲容器中,平衡时,反应放出的热量___________ kJ。
(3)T1时,反应的平衡常数K甲=___________ 。
(4)乙容器中,a=___________ mol。
II.实验探究
兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素,设计以下实验:___________ 。
(6)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。
已知:Cr2O
(橙色)+H2O
2CrO
(黄色)+2H+ 推测B试管中实验现象为___________ ,用平衡移动原理解释原因:___________ 。
(7)该小组同学继续用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验,实验操作及现象如下表:
已知:
。
①由实验i、实验ii可得出的结论是___________ 。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组同学提出了猜想:反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii,验证猜想。
提供的试剂:0.01mol/L酸性KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸, MnSO4固体,蒸馏水。
补全实验iii的操作:向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,___________ ,最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。
温度为T1时,向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g)
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容器 | 甲 | 乙 | ||
反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始时物质的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡时物质的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
达到平衡的时间(min) | t1 | t2 |
(2)甲容器中,平衡时,反应放出的热量
(3)T1时,反应的平衡常数K甲=
(4)乙容器中,a=
II.实验探究
兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素,设计以下实验:
(6)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。
已知:Cr2O
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(7)该小组同学继续用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验,实验操作及现象如下表:
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
i | 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水,最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 | 前10min内溶液紫色无明显变化,后颜色逐渐变浅,30min后几乎变为无色 |
ii | 向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再加入10滴3mol/L硫酸,最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 | 80s内溶液紫色无明显变化,后颜色迅速变浅,约150s后几乎变为无色 |
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①由实验i、实验ii可得出的结论是
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组同学提出了猜想:反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii,验证猜想。
提供的试剂:0.01mol/L酸性KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸, MnSO4固体,蒸馏水。
补全实验iii的操作:向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,
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3 . 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。常温下,叠氮酸
是一元弱酸,高锰酸
是一元强酸,
的高铼酸
、
的高锰酸
溶液分别与
的
溶液等体积混合,所得溶液均呈中性。请回答下列问题:
(1)高铼酸属于___________ (填“强”或“弱”)酸,
中Re的化合价为___________ 。
(2)常温下,已知
,则
的
溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03ada964616532285099f7eb971b5b09.png)
___________
。
(3)已知25°C时,
的
;
的:
;HCN的
,回答下列问题:
①25°C时,向NaCN溶液中通入少量
,反应的离子方程式为___________ 。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中
增大的同时
减小的是___________ (填标号)。
A.加入
固体 B.加入固体
C.加入NaCN固体 D.升高温度
(4)常温时
溶液,
浓度为___________ ,由水电离的
为___________ 。
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(1)高铼酸属于
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(2)常温下,已知
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(3)已知25°C时,
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①25°C时,向NaCN溶液中通入少量
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②下列措施中能使醋酸的水溶液中
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A.加入
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(4)常温时
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解题方法
4 . 下列化学用语表达正确的是
A.HClO的电子式:![]() | B.镁原子最外层电子的电子云图:![]() |
C.I3AsF6晶体中,I![]() | D.N2H4中N的杂化轨道:![]() |
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5 . 下列关于晶体的说法正确的组合是
①H2O比H2S分子更稳定,是因为H2O分子间存在氢键;
②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低;
③在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;
④CaTiO3晶体的晶胞结构如图所示,则每个Ti4+ 和12个O2- 紧邻;
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合;
⑦1mol冰晶体中含4mol氢键;
⑧钠熔化时金属键被破坏,氯化钠熔化时离子键被破坏。
①H2O比H2S分子更稳定,是因为H2O分子间存在氢键;
②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低;
③在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;
④CaTiO3晶体的晶胞结构如图所示,则每个Ti4+ 和12个O2- 紧邻;
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合;
⑦1mol冰晶体中含4mol氢键;
⑧钠熔化时金属键被破坏,氯化钠熔化时离子键被破坏。
A.①②③⑥ | B.①②④ | C.③⑤⑦ | D.②④⑧ |
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6 . 人类从石器时代经历了漫长的青铜时代才进入铁器时代,是铜支撑了人类文明数千年的发展,而黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是工业炼铜的最主要矿物原料。回答下列问题:
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ;其基态原子有_______ 种空间运动状态。
(2)铁元素常见价态有Fe2+和Fe3+,稳定性:Fe2+_______ Fe3+(填“>”“<”“=”),原因是_______ 。
(3)SO2、SO3、SO
、SO
四种含硫微粒中,中心原子为sp3杂化的是_______ ;SO
的空间构型是_______ 。
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+
表示,与之相反的用−
表示,称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为
(2)铁元素常见价态有Fe2+和Fe3+,稳定性:Fe2+
(3)SO2、SO3、SO
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ec51523940a9cbe7e38ffd6591908d2.png)
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+
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7 . 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(大球代表Fe,小球代表Mg)。则下列说法不正确的是
A.铁镁合金的化学式为Mg2Fe |
B.晶体中存在的化学键类型为金属键 |
C.晶体中每个Fe周围紧邻的Mg有8个 |
D.该晶胞的质量是![]() |
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8 . 配合物
可用于离子检验,下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95b9bf6ae192198f1a14cb44ec0006b7.png)
A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 |
B.配体为![]() |
C.1mol配合物中π键数目为12NA |
D.该配合物为离子化合物,易电离,1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共4NA |
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解题方法
9 . 已知元素X、Y同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.X的原子序数一定大于Y | B.第一电离能Y一定小于X |
C.X和Y在形成化合物时,X显负价、Y显正价 | D.气态氢化物的稳定性:HmX大于HnY |
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10 . 某元素基态原子价层电子排布式为3d 24s2,下列说法正确的是
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有4个未成对电子 |
B.该元素位于元素周期表中第四周期第IVB族,属于d区 |
C.该元素原子的M层共有8个电子 |
D.该元素原子的最外层共有4个电子 |
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