2 . 一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为、。
ⅰ．   
ⅱ．   
在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确的是

A．平衡时，，

B．保持恒温将容器体积压缩，再次平衡时各气体的浓度均减小

C．保持恒温、恒压，若再通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变

D．保持恒温、恒容，若再通入少量，再次平衡时体系的总压强不变

3 . 某盐{}由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M组成，X原子的核内质子数为1，基态原子M的价层电子排布为，基态原子的第一电离能排序为：Z>M>Y，下列说法不正确的是

A．Y的最简单氢化物的二氯取代产物有2种

B．化合物具有较强的碱性

C．离子中Y发生杂化

D．简单氢化物的沸点：Z>M

4 . 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH₃·H₂O)+c()=0.1mol/L的溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c()与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述不正确的是

A．W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B．pH=7的溶液中：c(NH3·H2O) > c()>c(OH-)= c(H+)

C．pH=10.5的溶液中，c(Cl-)+c(OH-)+ c(NH3·H2O) >0.1 mol/L

D．向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c()

5 . 对于反应，下列说法正确的是

A．FeS2是还原产物	B．Fe2O3是还原剂
C．O2是氧化剂	D．SO2不仅是氧化产物，还是还原产物

6 . 由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ： kJ·mol
反应Ⅱ： kJ·mol
反应Ⅲ： kJ·mol
在其他条件相同的情况下，按(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：]随温度的变化趋势如图所示：

下列说法不正确的是

A．一定温度下，增大与的物质的量之比，可以提高的平衡转化率

B．根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最低

C．由和CO制备二甲醚的热化学方程式： kJ·mol

D．473～513K范围内，温度升高，平衡时的逐渐增大

7 . 下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	测定同温同浓度的和溶液的pH	前者pH大于后者	S的非金属性比C强
B	用pH计测定浓度均0.10 mol·L NaCN溶液和溶液pH	前者pH为11，后者pH为9	酸性：
C	向NaCl和KI混合溶液中滴加0.1 mol·L 溶液	出现黄色沉淀
D	用石墨做电极电解、的混合溶液	阴极上先析出铜	金属活动性：Mg>Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	室温下，测定NH4CN溶液的pH	比较Ka(HCN)与Kb(NH3·H2O)大小
B	向5.0mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1.0mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，用CCl4萃取，观察分层情况，分液后，向水层中滴入KSCN溶液，观察溶液变化	Fe3+与I-发生的反应为可逆反应
C	分别向Na2CO3和NaHCO3两溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度	CO与HCO水解程度
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	CH3COOH是弱电解质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 3-丙基-5，6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是

   

A．X分子存在顺反异构体	B．Y与足量加成后有5个手性碳原子
C．最多能与反应	D．与浓溴水反应，最多消耗

10 . 硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297)、单斜硫等，用与的水溶液反应可制备硒，下列化学反应表示不正确的是

A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：

B．斜方硫的燃烧热：S(s，斜方硫)

C．将通入过量氨水中：

D．与的水溶液反应制备硒：