1 . 碳及其化合物的转化具有重要作用。下列说法不正确的是

A．碳和水蒸气高温下转化为水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

B．工业制纯碱的主要反应有：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

C．300℃时，密闭容器中铁粉与NaHCO3溶液反应得到FeCO3和H2：Fe+2NaHCO3+H2OFeCO3+H2↑+Na2CO3

D．尿素与碱性次氯酸钠溶液制备水合肼的化学方程式为：CO(NH2)2+NaClO+H2O=N2H4·H2O+CO2↑+NaCl

3 . 黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是

A．该过程中是催化剂，是中间产物

B．反应I的离子方程式为

C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为

D．反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应

4 . 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH₃·H₂O)+c()=0.1mol/L的溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c()与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述不正确的是

A．W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B．pH=7的溶液中：c(NH3·H2O) > c()>c(OH-)= c(H+)

C．pH=10.5的溶液中，c(Cl-)+c(OH-)+ c(NH3·H2O) >0.1 mol/L

D．向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c()

5 . 下列电离方程式正确的是

A．H2SO4=2H++	B．Na2CO3=Na++
C．NaHCO3=Na++2H++	D．CuSO4=Cu2++

6 . 图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是

	甲	乙	丙	丁
①	H2SO4	Na2SO4	NaOH	NaCl
②	KCl	K2CO3	KOH	HCl
③	O2	CO	CuO	C
④	Fe	CuCl2	Zn	HCl

A．①

B．②

C．③

D．④

9 . 氨作为化工原料有多种应用。氨水配成的银氨溶液，可用于工业制镜。强碱性条件NaClO和NH₃生成火箭燃料N₂H₄(肼)，1mol液态肼完全燃烧生成N₂气体和液态水放577kJ的热量。NH₃和CO₂反应制备尿素[CO(NH₂)₂]，尿素在高温条件下可净化汽车尾气中的NO。下列有关说法正确的是

A．NH3中的键角小于中的键角

B．1molNaClO可得到1molN2H4

C．1mol[Ag(NH3)2]+中有2molσ键

D．净化汽车尾气时氧化产物为CO2

10 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色	SO2具有漂白性
B	向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该粉末不一定是碳酸盐
C	取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不溶解	溶液中一定含有
D	将某溶液与浓NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝	该溶液中一定含

A．A

B．B

C．C

D．D