利用可实现对石膏中元素的脱除,涉及的主要反应如下:
在、和均为时,若仅考虑上述反应,平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中元素的脱除效果可用脱硫率表示。下列说法不正确 的是
在、和均为时,若仅考虑上述反应,平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中元素的脱除效果可用脱硫率表示。下列说法
A.反应的平衡常数 |
B.图中曲线表示平衡时固体的物质的量随温度的变化 |
C.一定温度下,加入固体或增大体系压强,均可提高平衡时的脱硫率 |
D.其他条件不变,下,时,越多,平衡时的脱硫率越高 |
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更新时间:2024-06-01 22:37:28
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【推荐1】金属M的盐,溶液中存在平衡:。分别在恒温条件下,向的溶液中加入等量固体,持续搅拌下用传感器连续测量溶液的,得到实验图象,下列说法错误的是
A. |
B.时平衡常数的数量级是 |
C.溶液中存在 |
D.温度下,加入,固体再次达到平衡后,减小 |
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【推荐2】温度为T℃,压强为1.01×106Pa的条件下,某密闭容器内,下列反应达到化学平衡:A(g)+B(g)3C(?),测得此时c(A)=0.022mol·L-1;压缩容器使压强增大到2.02×106Pa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0.05mol·L-1;若继续压缩容器,使压强增大到4.04×106Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=0.075mol·L-1;则下列关于C物质状态的推测正确的是
A.C为非气态 | B.C为气态 |
C.第二次达到平衡时C为气态 | D.第三次达到平衡时C为非气态 |
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【推荐1】在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.lmolCO和0.2molH2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应 |
B.三个容器容积:①>②>③ |
C.在P点,CO转化率为75% |
D.在P点,向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol,此时 v(CO)正<v (CO)逆 |
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【推荐2】在起始时向恒容密闭容器中加入、及,发生反应:,测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(固体物质所占体积忽略不计),下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应 |
B.点与点的压强之比为 |
C.点与点的转化率之比为 |
D.若保持点条件不变,再充入、及各,则达平衡前v(正)<v(逆) |
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【推荐3】在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示:
下列说法正确的是
容器 | 容积/L | 起始物质的量/mol | |||
N2O | N2 | O2 | |||
Ⅰ | V1 | 0.1 | 0 | 0 | |
Ⅱ | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 | |
Ⅲ | V3 | 0.1 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
A.该反应的正反应放热 |
B.相同温度下反应时,平均反应速率:v(Ⅰ)>v(Ⅲ) |
C.图中A、B、C三点处容器内总压强:P(Ⅰ)A<P(Ⅱ)B<P(Ⅲ)C |
D.容器Ⅳ在470℃进行反应时,起始速率:v(N2O)正>v(N2O)逆 |
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【推荐1】CO2催化重整CH4的反应:(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g);ΔH1,
主要副反应:(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);ΔH2>0,
(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g);ΔH3<0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体,加入催化剂,测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
主要副反应:(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);ΔH2>0,
(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g);ΔH3<0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体,加入催化剂,测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0 |
B.其他条件不变,适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2),可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行 |
C.300~580℃时,H2O的体积分数不断增大,是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量 |
D.T℃时,在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应,测得CO2的平衡转化率为75%,则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81 |
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【推荐2】T℃时,在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应:CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g),测得容器内初始压强为41.6kPa,反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3分压p(CH3OCH3)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.t=400s时,CH3OCH3的转化率为0.16 |
B.该温度下,要缩短达到平衡所需的时间,只可以使用催化剂 |
C.平衡时,测得体系的总压强121.6 kPa,则该反应的平衡常数Kp=4000 |
D.反应速率满足v(CH3OCH3)=k·p(CH3OCH3),t=400s时,v(CH3OCH3)=0.0154 kPa·s-1 |
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【推荐3】某温度下,改变 溶液的pH时,各种含铬元素微粒及浓度变化如图所示(已知是二元酸),下列说法中正确的是
A.溶液中存在平衡,该温度下此反应的平衡常数 |
B.该温度下的中性溶液的 |
C.向10 mL 溶液中滴入几滴 溶液,溶液橙色变浅 |
D.B点溶液中存在 |
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