硫酸亚铁铵[]在定量分析中常用来标定重铬酸钾或高锰酸钾溶液,还用于医药和电镀等方面。下列说法正确的是
A.第二电离能大小: | B.电负性大小: |
C.半径大小: | D.简单气态氢化物稳定性: |
更新时间:2024-01-24 22:32:36
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多选题
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【推荐1】W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素,且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍,Q是所在周期中原子半径最大的元素,X是地壳中含量最高的金属元素,Y元素最高化合价与最低化合价之和为4,Z和Q同主族。下列判断正确的是
A.原子半径: |
B.简单氢化物的热稳定性: |
C.最高价氧化物对应水化物的碱性: |
D.Q、Y、X最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 |
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【推荐2】下列关于粒子性质的比较中错误的是
A.分子的稳定性:HF>HCl>HBr>HI | B.离子半径:S2->Cl->Ca2+>Na+ |
C.沸点:HF>HI>HCl>HBr | D.相同条件下水溶液的酸性:HF>HCl>HBr>HI |
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多选题
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适中
(0.65)
【推荐1】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其原子半径的大小顺序为Z>X>Y>W,最外层电子数之和为17,Y与Z同主族,X的某种同位素可用于确定文物的年代。下列说法不正确的是
A.元素单质的氧化性:Y>Z>W>X |
B.W与X可以形成10或16个电子的分子 |
C.与X同主族且相邻的元素的氧化物是两性氧化物 |
D.X与Z形成的化合物在实验室中常用于清除仪器内壁上的Z单质 |
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(0.65)
【推荐2】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
B.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 |
C.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 |
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 |
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解题方法
【推荐1】根据如图所示,下列说法错误的是
A.第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg |
B.铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点,其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有4个镁原子最近且等距离 |
C.图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键键角,键角比NH3大与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 |
D.立方BN晶体晶胞结构如图4所示,设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为g•cm-3 |
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【推荐2】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子中有6个运动状态不同的电子,Y是地壳中含量最多的元素,基态Z原子K、L层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍,基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是
A.电负性:,原子半径: | B.同周期中,元素Z的第一电离能最大 |
C.离子中存在的离域π键 | D.在一定条件下,和均具有强氧化性 |
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【推荐3】以下有关元素性质的说法不正确的是
A.具有下列电子排布式的原子:①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是④ |
B.具有下列价电子排布式的原子:①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4,第一电离能最大的是③ |
C.①Na、K、Rb ②N、P、S ③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③ |
D.某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据(单位:kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时,生成的阳离子是X3+ |
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.同一周期中,IIA族与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1 |
B.同一周期中,随着核电荷数的增加,主族元素的原子半径逐渐减小 |
C.一般来说,同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高 |
D.Ge的第一电离能高于C的,而电负性低于C的 |
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解题方法
【推荐2】已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是
A.电负性: |
B.五元环处于同一平面,则两个氮原子的杂化方式分别为、 |
C.氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为 |
D.氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型:离子键、共价键 |
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