W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是
A．原子半径： |
B．简单氢化物的热稳定性： |
C．最高价氧化物对应水化物的碱性： |
| D．Q、Y、X最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 |
更新时间：2021-07-20 09:22:32
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【推荐1】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
| A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小 |
| B．⑥的金属性比⑦的金属性弱 |
| C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族 |
| D．①与③④⑤均可形成化合物 |
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解题方法
【推荐2】一种广泛用于锂离子电池的物质。其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是（ ）
| A．电负性X<Y<Z |
| B．简单氢化物的沸点W>Z>Y>X |
| C．Y、Z、W的单质是相同的晶体类型 |
| D．简单氢化物的热稳定性Y>W>Z |
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名校
【推荐1】我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是
| A．金属铊可以作为半导体材料 | B．能生成+3价的化合物 |
| C．Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 | D．Tl(OH)3 与Al(OH)3一样是两性氢氧化物 |
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【推荐2】锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制备，生产流程如下：
下列叙述不正确的是
下列叙述不正确的是
| A．锶的金属性比钙的强，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的强 |
B．高温焙烧时，若0.5molSrSO4完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：SrSO4+4C SrS+4CO |
| C．加入适量1mol/LH2SO4目的是除去溶液中Ba2+杂质 |
| D．工业上常电解熔融SrCl2制锶单质，则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重 |
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为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成
型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
和
的阴阳离子个数比相同
四种元素组成的常见化合物溶液显酸性
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解题方法
【推荐1】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
| A．原子半径：Z＞W＞R |
| B．W、R对应的简单氢化物的稳定性前者大于后者 |
| C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 |
| D．电负性R＞Y、X |
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【推荐2】 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠、碳酸氢钠 |
| C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 |
| D．CaZ2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2 |
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能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是
