元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是
A.②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小 |
B.⑥的金属性比⑦的金属性弱 |
C.元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族 |
D.①与③④⑤均可形成化合物 |
更新时间:2022-11-24 17:02:25
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【推荐1】在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻,丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和,四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列说法正确的
A.甲、乙、两、丁四种元素均为短周期元素 |
B.甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 |
C.甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 |
D.元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 |
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【推荐2】长式周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,即碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是
A.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 |
B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 |
C.第四周期第8列元素是铁元素 |
D.第15列元素原子的价电子排布为ns2np3 |
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解题方法
【推荐1】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W | X | |||
Y | Z |
A.简单气态氢化物沸点:X>Z |
B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W |
C.化合物熔点:Y2X3<YZ3 |
D.简单离子的半径:Y<X |
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【推荐2】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X |
C.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高 |
D.W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
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解题方法
【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为17,W是地壳中含量最多的元素,X、Y、Z同周期且三者最高价氧化物对应水化物中有一种强酸M和一种强碱N。下列叙述中正确的是
A.常温下,单质Y既能溶于M中,也能溶于N中 |
B.W、X、Z形成的化合物可能具有漂白性 |
C.W与X形成的化合物中一定存在离子键 |
D.X与W形成的两种化合物中,阴阳离子个数比不相同 |
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【推荐2】如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是
F | |
S | Cl |
A.非金属性:F > S > Cl |
B.稳定性:H2S > HCl > HF |
C.酸性:HClO4 > H2SO4 |
D.原子半径:S > Cl > F |
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【推荐3】各组元素原子半径逐渐变小,单质氧化性逐渐增强的是
A.K、Na、Li | B.P、S、O | C.Si、P、O | D.O、S、Cl |
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【推荐1】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成、型离子化合物,Y与T同主族。五种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.原子半径和离子半径: |
B.最简单氢化物的沸点: |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: |
D.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键 |
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【推荐2】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲是B元素常见的固体单质,乙常温下呈液态。K是无色气体,是主要大气污染物之一、丙为二元强酸,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径:A<B<C |
B.元素的非金属性:C<D |
C.由元素A、C、D仅能组成共价化合物 |
D.由元素B、D组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质 |
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【推荐3】前20号主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,已知岩石的成分之一是,地壳中含有大量的粒子,Y、Z原子的最外层电子数之和等于R原子最外层电子数,R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是
A.原子半径:Z>Y>R>X | B.简单的氢化物稳定性:X>R>Y |
C.只含一种化学键 | D.单质的导电性:Y>Z |
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