短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
| W | X | |||
| Y | Z |
| A．简单气态氢化物沸点:X＞Z |
| B．氧化物对应水化物的酸性:Y＞W |
| C．化合物熔点:Y2X3＜YZ3 |
| D．简单离子的半径:Y＜X |
更新时间：2020-07-10 22:04:15
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【推荐1】下列有关元素周期表的说法正确的是
| A．元素周期表有七个周期,18个族 |
| B．常在过渡元素(副族和Ⅷ族元素)中寻找作催化剂的元素 |
| C．常在元素周期表中金属元素与非金属分界线附近找半导体材料 |
| D．元素周期表第IA族元素原子最外层均有1个电子,它们都是活泼金属 |
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【推荐2】三氟化氮(NF3)是常见的蚀刻剂，用F2制备NF3的反应为4NH3+3F2
NF3+3NH4F。下列说法错误的是
NF3+3NH4F。下列说法错误的是| A．NF3空间构型为三角锥形 |
| B．Cu是过渡元素，位于元素周期表的ds区 |
C．NF3和NH 中氮原子的轨道杂化类型不相同 |
| D．若有0.4molNH3被氧化，转移电子的物质的量为0.6mol |
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【推荐1】五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是
| X | Y | ||
| Z | M | R |
| A．Z的氧化物可以作光导纤维 | B．元素的非金属性大小： |
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： | D．简单气态氢化物的稳定性： |
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【推荐2】下表为元素周期表前四周期的一部分：
有关元素R、W、X、Y、Z的下列叙述中，正确的是
| X | |||
| W | Y | R | |
| Z |
| A．X氢化物的沸点比W氢化物的高 |
| B．Y元素的非金属性比W元素的强 |
| C．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
| D．Y、Z的阴离子电子构型都与R原子的相同| |
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【推荐3】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是
| X | A | ||
| Y | C | B |
| A．A、B的氢化物的热稳定性由低到高的顺序为：HA<HB |
| B．原子半径由小到大的顺序为：A<B<C<Y |
| C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3<H2XO3 |
| D．C的电负性大于B |
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【推荐1】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据元素周期表中三个不同周期。下列说法不正确的是
| A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱电解质 |
| B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y |
| C．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径 |
| D．该化合物中Z满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】下列有关性质的比较错误的是
A．离子半径： | B．电负性：Cl>Br |
| C．第一电离能：P<S | D．热稳定性： |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为正四面体形，其固体的晶体类型为共价晶体 |
| B．NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3 |
| C．NH3、PH3、AsH3还原性由强到弱的顺序为NH3、PH3、AsH3 |
| D．NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH3 |
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【推荐2】下列对有关事实的解释正确的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | SiO2的熔点比干冰高 | SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大 |
| B | 在CS2中的溶解度：CCl4 >H2O | CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 |
| C | 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰 | 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 |
| D | 离子液体有难挥发性 | 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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