3 . 以锗石矿A(化学式为)为原料，可以实现如下转化。

已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物
请回答：
(1)D的化学式为___________，液体E的沸点___________(填“高于”或“低于”)。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．气体B是形成酸雨的成分之一	B．固体C中可能含有
C．也能与浓盐酸反应	D．键强于键

(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与反应，该反应可用来构建键，写出步骤Ⅲ的化学方程式___________。
(4)写出溶液G中所有的阴离子___________，设计实验证明溶液G中含有Cu元素___________。

6 . 下列关于电离能、电负性、半径等的说法正确的是

A．同周期元素中，第一电离能最大的元素是稀有气体元素

B．同周期元素中，电负性最大的元素是稀有气体元素

C．同主族元素中，原子序数越大，对应原子半径越小

D．第四周期金属阳离子中，半径最小

7 . 杭州亚运会成功实现碳中和，充分体现“绿色”理念。组委会的下列做法与“碳中和”及“绿色”无关的是

A．利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成火炬使用的甲醇燃料

B．房间的漱口杯、衣架采用可降解的麦秸秆材质

C．“数字烟花”代替“实物烟花”绽放夜空

D．新增滑板、攀岩等新兴比赛项目

8 . 氮族元素是位于元素周期表ⅤA族的元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等，这一族元素在化合物中可以呈现-3、+1、+2、+3、+4、+5等多种化合价，它们的原子最外层都有5个电子。回答下列问题：
(1)白磷（）分子为正四面体结构，键角为______。
(2)第三周期元素中第一电离能比P小的元素有______种。
(3)写出基态As原子核外简化电子排布式：______。
(4)根据铋（Bi）核外电子排布，得知Bi属于周期表______区。
(5)五氧化二锑（）可由通过水解制得，写出该反应的化学方程式：____________；为提高水解率可采取的措施有______。

9 . 尿素作为一种中性肥料，是使用量较大的一种化学氮肥，也是含氮量最高的氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．第一电离能：
C．合成尿素的化学反应为氧化还原反应	D．尿素中N原子形成4对共用电子对

10 . 将通入微酸性的溶液中，生成和白色沉淀(A)。将白色沉淀(A)与硫酸混合加热最终可制得纳米Cu。
已知：白色沉淀(A)中含有Cu⁺及正四面体型离子和三角锥型离子，三种离子物质的量之比为1∶1∶1。
(1)正四面体型结构的离子为___________(填化学式，下同)：三角锥型结构的离子为：___________。
(2)写出生成白色沉淀(A)的离子方程式：___________。
(3)①理论上纳米Cu的产率为：___________。
②若将白色沉淀(A)与硫酸置于密闭容器中反应，则理论上纳米Cu的产率将___________(填“增大”、“不变”、“减小”)，理由为：___________。