1 . 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．⑤⑦⑧

D．③⑦⑧

2 . 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等

B．常温下，测得醋酸溶液的

C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得

D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱

3 . 下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入

A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③

4 . 一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的速率为

A．1.2mol·L-1·min-1

B．1.0mol·L-1·min-1

C．0.6mol·L-1·min-1

D．0.4mol·L-1·min-1

5 . 铬铁矿的主要成分可表示为，还含有MgO、、等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（）的流程图：

已知：①；
②；
③加入醋酸调节溶液PH<5目的：使转化为。
根据题意回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是______。
(2)下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：，该反应在溶液中能发生的理由是______。

物质		KCl	NaCl
溶解度 （g/100g 水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

(3)操作Ⅲ由多步组成，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥。
(4)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填试剂）、溶解、过滤；再向滤液中通入足量______气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g；计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/L 标准溶液滴定，若实验中共用去标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为______。（写出计算过程）
已知：①的摩尔质量为294g/mol。
②；。

6 . A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为

A．3∶2∶l

B．2∶5∶3

C．3∶6∶2

D．2∶1∶3

7 . 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为

B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若，则内的平均化学反应速率为

D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大

8 . 反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小

10 . 下列有机化合物的分类正确的是

A．属于链状化合物	B．属于芳香族化合物
C．属于脂环化合物	D．属于醇类化合物