13. 某实验小组以H
2O
2 分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响,在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 9mL2%H2O2溶液 | 无 |
② | 9mL5%H2O2溶液 | 无 |
③ | 9mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1·mol.L-1FeCl3溶液 |
④ | 9mL5%H2O2溶液+少量稀盐酸 | 1mL0.1mol.L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 9mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol.L-1FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是
________________。
(2)实验①和②的目的是
___________________;实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H
2O
2不易分解,为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是
_________________________________________。
(3)若实验③中,反应 5 分钟内,测得产生氧气体积为22.4mL (标准状况下),假设反应前后溶液总体积不变,则该时间段以H
2O
2 表示的反应速率为
________。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图,分析下图能够得出的实验结论是
________________________________________。