【推荐1】(1)在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。
①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________；
②已知C是气体，且x+y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动；
③若加热后C的质量分数减少，则正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃的原理为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。

根据图示回答下列问题：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【推荐2】（1）密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图。则：
   
①增大压强，A的转化率___平衡向___移动，达到平衡后，混合物中C的浓度___。
②上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____。
③当降低温度时，C的浓度减小，正反应是___热反应。
（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H<0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a－b过程中改变的条件可能是___；b－c过程中改变的条件可能是____；若增大压强时，反应速度变化情况画在c－d处。___
   

【推荐3】（1）对于下列反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O₂浓度变化来表示的反应速率为 __________________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________________； 请将增大压强时的反应速率变化情况画在c～d处：___________

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时___________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

【推荐1】乙醇是一种优良燃料，在推动能源变革方面具有重要的作用。某地煤制乙醇的过程表示如图。
煤→⋯→乙酸甲酯乙醇
(1)Cu(NO₃)₂是制备“催化剂X”的重要试剂。

①气体A的名称是_______。
②实验室用Cu(NO₃)₂固体配制溶液，常加入少量稀HNO₃。运用化学平衡原理简述HNO₃的作用_______
(2)过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ.CH₃COOCH₃(g) +2H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₁
Ⅱ. CH₃COOCH₃(g)+C₂H₅OH(g)⇌CH₃COOC₂H₅(g)+CH₃OH(g) ΔH₂
Ⅲ.CH₃COOCH₃(g)+H₂(g)⇌CH₃CHO(g)+CH₃OH(g) ΔH₃
相同时间内，测得CH₃COOCH₃转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇选择性=)如图所示。

① 已知：ΔH₁ <0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______。
②下列说法不合理的是_______。
a.温度可影响反应的选择性
b.225℃~235℃，反应Ⅰ处于平衡状态
c.增大H₂的浓度，可以提高CH₃COOCH₃的转化率
③为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是_______。
④ 在185℃下，CH₃COOCH₃起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是_______。

【推荐2】硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS₂+ 11O₂2Fe₂O₃+ 8SO₂
该反应中氧化剂和氧化产物之比为______________；标准状态下得到4.48升SO₂ 时，一共转移了________mol e^－。
（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO₂转化到SO₃的最佳反应条件是_________。

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

A．400－500℃ 0.1 MPa	B．400℃　　10 MPa
C．500℃　　10 MPa	D．400－500℃　　1 MPa

（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。若在该条件下将2 mol SO₂放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ kJ，则此时SO₂的转化率为____________（用含Q₁、Q₂代数式表示）。
（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g/cm³、质量分数为98 % ，若用H₂SO₄·XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为_________。

【推荐3】下表表示合成氨反应（N₂+3H₂2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）==1：3]。

压强（MPa） 氨的含量 温度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

分析上表数据，回答下列问题：
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强______
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：___________________________________________________________________________________________。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：____________________。
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：____________。