1 . 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器

B．呈黄绿色，可用于自来水消毒

C．具有还原性，可用于与反应制

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制

2 . 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的(起始浓度为)体系中的可能产物。
已知：
ⅰ.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.图2表示不同pH下的变化。

下列说法错误的是

A．由图1，

B．在时，一定存在

C．由图2，初始状态、，无沉淀生成

D．由图1和图2，初始状态、，主要发生反应：

3 . 下列描述中，不符合生产实际的是

A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

B．用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁

C．用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝

D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

4 . 在CO₂与H₂反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁=-49.5 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₂
反应Ⅲ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₃=+40.9 kJ·mol^-1
在恒压密闭容器中，n_始(CO₂)∶ n_始(H₂)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主

B．一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡转化率

C．图中曲线a表示平衡时CH3OH产率随温度的变化

D．一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率

5 . VA族元素及其化合物应用广泛。NH₃催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO₂，将NO₂通入水中制取HNO₃。工业上用白磷(P₄)与Ba(OH)₂反应生成PH₃和一种盐，该盐可与H₂SO₄反应制备一元弱酸H₃PO₂。雌黄(As₂S₃)和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄(As₄S₄)和SnCl₄(沸点114℃)并放出H₂S气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是

A．H3NBH3分子内存在配位键	B．PF3是由极性键构成的极性分子
C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有16mol共价键	D．固态SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体

6 . 反应应用于石油开采。下列说法正确的是

A．的电子式：	B．基态Cl原子的核外电子排布式：
C．分子的空间填充模型为	D．中仅含离子键

7 . 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是

A．	B．
C．	D．

8 . 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述不正确的是

A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色

B．蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色

C．甲烷在空气燃烧，火焰呈淡蓝色

D．苯酚溶液(0.1)中滴加三氯化铁溶液(0.1)，呈紫色

9 . 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面并发生转化的反应历程如图所示(用“*”表示吸附在催化剂表面的状态)。已知三甲胺是可燃性气体，完全燃烧放出2357kJ的热量。下列说法正确的是

A．发生后，体系能量下降，是因为断开H-H键放出能量

B．上述历程中能垒(活化能)最小的反应为

C．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率

D．表示燃烧热的热化学方程式为

10 . 室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，滤渣仍有剩余。已知。下列说法正确的是

A．沉淀的转化只能按照溶解度由大到小的方向进行

B．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式为

C．过滤后所得清液中一定存在：且

D．若反应能够正向进行，则需要满足条件：