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1 . 有机物
是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究的组成与结构，进行如下实验：
(1)将
在足量
中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水
和
浓溶液，发现无水增重
，浓溶液增重
。该有机物的实验式为_______ 。
(2)有机物的质谱图如图所示，该有机物的相对分子质量为_______ 。的分子式为_______ 。
(4)经红外光谱测定，有机物中含有醛基；有机物的核磁共振氢谱图上有2组吸收峰，峰面积之比为
。该有机物的结构简式为_______ 。
是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究的组成与结构，进行如下实验：(1)将
在足量中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水和浓溶液，发现无水增重，浓溶液增重。该有机物的实验式为(2)有机物
的质谱图如图所示，该有机物的相对分子质量为
的分子式为(4)经红外光谱测定，有机物
中含有醛基；有机物的核磁共振氢谱图上有2组吸收峰，峰面积之比为。该有机物的结构简式为
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2 . 芳香族化合物
常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：
①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子；
。
回答下列问题：
(1)B的分子式为_______ ，F具有的官能团名称是_______ 。
(2)由D生成E的反应类型为_______ ，由E生成F所需试剂及反应条件为_______ 。
(3)K分子中含有两个六元环，则K的结构简式为_______ 。
(4)由H生成I的化学方程式为_______ 。
(5)化合物F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______ 种（不考虑立体异构）。
①能与
溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为
的化合物的结构简式为_______ 。
常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：
①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子；
②
；
。回答下列问题：
(1)B的分子式为
(2)由D生成E的反应类型为
(3)K分子中含有两个六元环，则K的结构简式为
(4)由H生成I的化学方程式为
(5)化合物F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有
①能与
溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为
的化合物的结构简式为
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3 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：
(1)基态Fe原子在周期表的位置为___________ 。橄榄石中，各元素电负性由大到小顺序为___________ ，铁的化合价为___________ 。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：
①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是___________ 。
②分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因___________ 。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________ 个Mg。该物质化学式为___________ ，B—B最近距离为___________ 。
(1)基态Fe原子在周期表的位置为
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：
| 物质 | 熔点/℃ |
| NaCl | 800.7 |
| SiCl4 | -68.8 |
| GeCl4 | -51.5 |
| SnCl4 | -34.1 |
②分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有
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4 . 下列有关说法不正确的是
A．S2Cl2 为极性分子 |
B．1个碳酸亚乙烯酯分子 中含8个σ键 |
C．每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为10对 |
D． 表明1s轨道呈球形，有3条对称轴 |
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5 . 冠醚是一种超分子，它是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18—冠—6可用作相转移催化其与
形成的螯合离子结构如图所示。下列说法正确的是
形成的螯合离子结构如图所示。下列说法正确的是
| A．该螯合离子形成的晶体类型为分子晶体 |
B．与二甲醚 相比，该整合离子中“C-O-C”键角更大 |
| C．该螯合离子中碳原子与氧原子杂化类型不同 |
| D．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 |
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6 . 一种抗癫痫药物的合成中间体的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
| A．属于芳香烃 | B．分子式为 |
| C．苯环上的一氯代物有3种 | D．分子中含有2个手性碳原子 |
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7 . A是米自石油的重要有机化工原料，其产量迫常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如下图所示(部分反应条件、产物省略)。回答下列问题：
RCH2OH
(1)A的电子式为___________ 。
(2)A→B的化学反应方程式为___________ ，B的名称是___________ 。
(3)下列有关D的说法正确的是___________ (填字母)。
a．在水和四氯化碳中均易溶解 b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．分子中最多有7个原子共平面 d．与HCl加成只生成一种产物
(4)根据上述已知信息，分析有机物C的结构简式是___________ 。
(5)E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为___________ 。
RCH2OH(1)A的电子式为
(2)A→B的化学反应方程式为
(3)下列有关D的说法正确的是
a．在水和四氯化碳中均易溶解 b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．分子中最多有7个原子共平面 d．与HCl加成只生成一种产物
(4)根据上述已知信息，分析有机物C的结构简式是
(5)E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为
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8 . 下列关于物质结构的说法错误的是
| A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr |
| B．基态碳原子核外有6种运动状态的电子 |
C．CH4和 都是正四面体结构，键角均为109°28′ |
| D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 |
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9 . 硼、氮、铁、钴、镍等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号）。
(2)硼酸（
）为片层状白色晶体，层内分子间通过氢键相连，如图所示。水溶液中存在
的平衡，回答下列问题。__________ 。
②下列关于硼酸的说法正确的是__________ （填序号）。
a．是一元酸 b．硼酸水溶液中水的电离平衡受到抑制
c．硼酸分子的稳定性与氢键有关 d．
晶体中有
氢键
(3)叠氮化合物在化工上有重要应用，
为叠氮离子，写出与互为等电子体的微粒的化学式__________ （写出一种即可），其立体构型为__________ 。
(4)
的结构如图所示，中
、
、
由大到小的顺序是____________________ 。
）晶胞沿
、
或
轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中
处于各顶角位置，则O处于__________ 位置。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有_______ （填标号）。
，
为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有__________ 个，该距离为__________ pm（仅列式不计算）。
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号）。
A． | B． |
C． | D． |
(2)硼酸（
）为片层状白色晶体，层内分子间通过氢键相连，如图所示。水溶液中存在的平衡，回答下列问题。
②下列关于硼酸的说法正确的是
a．
是一元酸 b．硼酸水溶液中水的电离平衡受到抑制c．硼酸分子的稳定性与氢键有关 d．
晶体中有氢键(3)叠氮化合物在化工上有重要应用，
为叠氮离子，写出与互为等电子体的微粒的化学式(4)
的结构如图所示，中、、由大到小的顺序是
）晶胞沿、或轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中处于各顶角位置，则O处于
①从该晶胞中能分割出来的结构图有
a．
b．
c．
d．
e．
，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有
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10 . 实验室以邻硝基苄醇为原料，通过图1装置(夹持仪器已略去)利用两相反应体系(图2)在TEMPO-COOH水溶液做催化剂下实现选择性氧化合成邻硝基苯甲醛。部分物质的性质如下表所示。
Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
(1)控制反应温度为15℃的方法是___________ ；滴加NaC1O溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是___________ 。
(2)合成产品的化学方程式为___________ 。
(3)配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)___________ 。____________ ，该副产物主要成分是___________ 。
(5)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是___________ 。
(6)本实验产率为___________ (计算结果保留3位有效数字)。
| 物质 |
|
| TEMPO-COOH |
| 溶解性 | 微溶于水，易溶于CH2Cl2 | 难溶于水，易溶于CH2Cl2 | 易溶于水，难溶于CH2Cl2 |
| 熔点/℃ | 70 | 43 | —— |
| 沸点/℃ | 270 | 153 | —— |
已知： 
+NaHSO3
（易溶于水）；
Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
(1)控制反应温度为15℃的方法是
(2)合成产品的化学方程式为
(3)配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)
(5)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是
(6)本实验产率为
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