【推荐1】ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO₂或NaClO₂·3H₂O固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂的实验装置如图甲所示。

已知：①2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄ = 2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O；
②ClO₂的熔点为—59°C，沸点为11°C，H₂O₂ 的沸点为150°C；
③当温度低于38°C时，NaClO₂ 饱和溶液中析出的晶体是NaClO₂·3H₂O。当温度在38-60°C时，析出NaClO₂；温度高于60°C时，NaClO₂分解。
(1)图甲所示装置组装完毕后，首先进行的操作是_______。
(2)Cl^—对ClO₂的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率会大大提高。该过程经两步反应完成，将其补充完整。
①2ClO+2Cl^—+4H⁺=Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O；
②_______(用离子方程式表示)。
(3)C装置中应使用_______ (填 “冰”或“热”)水浴；空气流速过快或过慢，均会降低NaClO₂产率，其原因可能是_______。
(4)实验室利用装置乙分离C装置中的NaClO₂，Y处应连接一个装置，目的是_______。水浴加热的温度最好控制在_______°C左 右(填字母)。大量晶体析出后，过滤，洗涤，干燥。

a.35               b.55               c. 70             d. 100
(5)图乙中起冷却作用的仪器名称是_______。
(6)产品纯度的测定：称取mg产品配成100 mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI和稀H₂SO₄充分反应后加入指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中NaClO₂的质量分数是_______。(用含m、c、V的式子表示)

【推荐2】高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃烧高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________(填化学式)留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为___________。
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为___________(填化学式)。
②若与NO的物质的量之比为1∶1，写出SCR脱硝法的反应原理___________(用化学方程式表示)。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(或铵盐)会影响水泥的性能。取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20mL 0.1000的溶液吸收，用0.200 NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量___________ (用表示，写出计算过程)。

【推荐3】红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等。
Ⅰ．研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备红磷。
实验步骤如下：
①甲苯的干燥和收集：装置如图1所示(夹持及加热装置略)
已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，甲苯的沸点为110.6℃。

(1)金属的作用是___________。
(2)先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞___________，达到除水的目的。再升温至120℃左右，打开活塞___________，达到分离收集甲苯的目的。
②红磷的制备：装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。

(3)在氩气保护下，反应物在装置A中混匀，于280℃加热12小时至反应物完全反应，除得到红磷外，有无色无味的气体生成，A中发生的反应化学方程式为___________。用氩气赶走空气的目的是___________。
(4)离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是___________。
Ⅱ．该实验所需的纯度要求极高，对于的纯度测定如下：
步骤Ⅰ：取上述所用样品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液；
步骤Ⅱ：取上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入溶液(过量)，使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸)；
步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用溶液滴定过量的难溶于水)，达到滴定终点时，共用去溶液。
(5)产品中的质量分数为___________，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐1】环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题
(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成64g S(s)，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。

(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅱ：
反应Ⅲ：   
反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
(3)为消除汽车尾气中含有NO、、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ；
已知：   ；CO的燃烧热为；
与CO发生反应的热化学方程式： ___________(用、、表示)。
(4)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示：

化学键
能量/kJ	a	b	c

①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的___________kJ/mol。
②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是___________。

【推荐2】乙烯是石油化学工业重要的基本原料。乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯，在乙烷中引入制备乙烯，可以降低反应温度并减少积碳，涉及如下反应：
ⅰ.   ；
ⅱ.   ；
ⅲ.   。
涉及的物质与其相对能量如下图所示：

回答下列问题。
(1)___________。
(2)提高乙烷的平衡转化率的措施有___________(写两条)；氧气的引入可能导致过度氧化，为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)的活化能。
(3)在密闭容器中充入和，初始压强为，在催化剂作用下发生上述反应，平衡时在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图所示：

乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是___________；585℃条件下，平衡时的物质的量___________mol，反应ⅰ的平衡常数___________kPa(列出计算式)。
(4)某学者研究了生成的部分反应历程，如下图所示，该历程中存在的基元反应有___________个，该历程的催化剂是___________。

【推荐3】含氮物质、含硫物质的过量排放会污染大气或水体，研究氮、硫及其化合物的性质及转化，对降低含氮、含硫物质的污染有着重大的意义。
(1)在一定条件下，浓度为5%的尿素[CO(NH₂)₂]吸收液可以脱除烟气中的NO_x。不同吸收反应温度下，测得NO_x的脱除率变化如图所示。
已知信息：尿素的分解温度是160℃。尿素水解：CO(NH₂)₂＋H₂O＝CO₂↑＋2NH₃↑，在低温水解速度慢。
   
①当温度大于80℃时，NO_x的脱除率随温度升高而降低的原因是______。
②写出在70～80℃条件下，尿素和烟气中NO₂反应的化学方程式为______。
(2)ClO₂可对烟气中NO_x、SO₂进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
Ⅰ．ClO₂＋NO=NO₂＋ClO
Ⅱ．ClO＋NO=Cl＋NO₂
Ⅲ．ClO₂＋SO₂=ClO＋SO₃
Ⅳ．ClO＋SO₂=Cl＋SO₃
①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E_正＝_____kcal·mol^－1。
②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO₂氧化率随变化如图5所示。不添加NO时，SO₂氧化率较低(不超过3%)的原因可能是______。添加NO时，SO₂氧化率比不添加NO时高，其原因可能是______。
   

【推荐3】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：。
(1)根据表中物质生成焓及熵的数据，写出该反应的热化学方程式：___________；并分析该反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
生成焓及熵数据

物质

(2)刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时，的平衡转化率随温度变化的关系如图甲：

图中代表进料浓度比的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)；设初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算___________(列出计算式)。按化学计量数之比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低的不利影响是___________。
(3)催化氧化法制备氯气的催化剂可以用和为主要活性成分，其他辅助物组分用量相同，且负载于已制备好的不同比表面积的载体上，反应后测定的转化率，结果如图乙。

由图乙可知，转化率随温度的升高先增大后减小，原因是：___________；综合图分析，选择的催化剂是___________(填“”或“”)；反应条件：___________(填“低比表面积”或“高比表面积”)。

【推荐1】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D原子的最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C原子的最外层电子数之和等于D原子的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________________ (填离子符号)，由A、B、C三种元素按原子个数比4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型有______________（选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）；
（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：______________________________________________________；
（3）A、C两元素的单质与KOH溶液组成的燃料电池，其负极反应式为：______________________________；
（4）可逆反应2EC₂(g)＋C₂(g) 2EC₃(g)在一密闭容器A中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞 (如右图所示)，若在A中充入1 mol C₂和2 mol EC₂，下列可以作为判断该反应达到平衡的标志的为__________（选填序号）。

① 容器内混合气体的总压强不随时间变化
② 容器内混合气体的密度不随时间变化
③ 各组分浓度不再变化
④ 单位时间内消耗a mol C₂同时生成2a mol EC₃

【推荐3】氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
已知相关键能数据如下表：

化学键
键能/	436	464.4	a	1072

(1)_____，反应Ⅰ自发进行的条件是_____(填序号)。
A．高压       B．低压       C．高温       D．低温
(2)向某恒容密闭容器中充入和，起始压强为，若仅发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示[已知：的选择性]。

①表示的选择性的是曲线_____(填“a”或“b”或“c”)。
②反应Ⅱ的平衡常数：_____(填“>”“=”或“<”)。
③下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有_____(填序号)。
A．适当减小压强　B．选用高效催化剂　C．增大的投料　D．适当升高温度
④设为相对压力平衡常数，即在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。时，反应Ⅰ的相对压力平衡常数为_____(保留到小数点后一位)。
(3)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

①硝酸的作用有增强溶液导电性、_____。
②电池工作时正极区溶液的_____(填“增大”“减小”或“不变”，忽略溶液的体积变化)。
③外电路通过电子，体系中水增多_____。