1 . (氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：

步骤1：取样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；
步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。
步骤3：向吸收瓶中加入硫酸，在蒸馏瓶中加入过量溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。
步骤4：将吸收瓶中液体稀释到，用滴定管量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗标准溶液。
(1)写出与硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。
(3)水蒸气发生器的作用是_______。
(4)蒸馏瓶中加入过量溶液的目的是_______。
(5)指示剂应用_______，达到滴定终点时的颜色变化为_______[已知饱和溶液的为4.8]
(6)该样品中的质量分数为_______，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。
A．盛装标准液的滴定管装液前未用标准液润洗
B．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D．第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗

2 . 对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺()、浓硫酸为原料合成。实验流程、装置示意图如下。

   

相关数据如下表：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯胺	93		184	微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
对氨基苯磺酸	173	288	——	微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

回答下列问题：
(1)仪器A的名称___________。
(2)写出该反应的化学方程式___________。
(3)步骤1中加热方式是___________(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”)。步骤1加入浓硫酸时，为防止温度过高致苯胺被氧化，可采取的措施有___________。
(4)下列有关说法正确的是________

A．反应产物中可能有邻氨基苯磺酸

B．冷凝管进出水方向是b进a出

C．如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加

D．步骤2将混合液倒入盛有冷水烧杯中，用玻璃棒摩擦器壁可促使晶体析出

(5)对氨基苯磺酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选择合理操作并排序：______
(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→过滤→洗涤→干燥。
a．沸水溶解       b．过滤       c．趁热过滤       d．蒸发结晶       e．冷却结晶       f．加入活性炭
(6)对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应。利用这一原理，用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。

   

取1.00 g对氨基苯磺酸样品，配成1 L溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.52。则样品中对氨基苯磺酸的质量分数是___________。

3 . I.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为____反应，且m+n____p(填“>”“=”或“<”)。
(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若B是有色物质，A、C均无色，平衡后加入C(体积不变)时混合物颜色____(填“变深”“变浅”或“不变”)；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡____移动(填“向左”“向右”或“不”)。
II.对于A+2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(4)A量的增减，平衡不移动，则A为____。
(5)增大压强平衡不移动，当n=3时，A的状态为____。
(6)若A为固体，增大压强，C组分的含量减少，则n____。

4 . 化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是_______法。
(2)步骤Ⅰ中已获得 Br₂，步骤Ⅱ中又将 Br₂还原为 Br^-，其目的是 _______。
(3)步骤Ⅱ用 SO₂溶液吸收 Br₂，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO₂)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

已知：①2NO + Na₂O₂ = 2NaNO₂
②2NO₂ + Na₂O₂ = 2NaNO₃
③酸性条件下，NO、NO₂和 NO 都能与 MnO反应生成 NO和 Mn²⁺
请回答下列问题：
(4)装置 A 中发生反应的化学方程式为_______。
(5)装置 C 的作用为_______，装置 E 的作用为_______。
(6)装置 F 中发生反应的离子方程式为_______。
(7)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取 3.000 g 样品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入 0.1000mol·L^-1酸性 KMnO₄溶液 16.00 mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留四位有效数字)。

5 . Ⅰ.某实验小组用的溶液和的硫酸溶液进行中和反应反应热测定实验。
(1)取溶液和硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。
①请填写下表中的空白：

温度/实验次数	起始温度			终止温度	温度差平均值
			平均值		_____________
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②溶液和硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容。则测得生成的热量为_____________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是_____________(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取溶液的体积时仰视读数
C.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
(2)现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别与的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由大到小关系为_____________。
Ⅱ.测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。量取溶液加入锥形中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液。
(3)①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为_____________(填序号)。
A.       B.       C.       D.
②晶体中的质量分数为_____________(计算结果保留三位有效数字)。

6 . 滴定法可用于测定样品纯度。
I.双指示剂法测定烧碱样品(含)纯度：
[实验步骤]
a.迅速称取烧碱样品1.2 g，溶解后配制成250 mL溶液，备用：
b.将0.1000 mo/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；
c.用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数；
d.然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。
(1)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_______色变为橙色。
(3)样品中NaOH的质量分数_______%(计算结果保留小数点后1位)。
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_______(填字母序号)。
a.滴定前有气泡，滴定至第一终点时气泡消失
b.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
d.记录酸式滴定管读数时，仰视标准液液面
II.测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：
第一步，称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用 mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用 mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
(5)该晶体中铁的质量分数的表达式是_______。

7 . 三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O)是一种光敏材料.为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，将所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/LKMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO被还原成Mn²⁺。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98mL。
请回答下列问题：
(1)配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解并冷却、转移、___、振荡、___、摇匀。
(2)步骤三中应选择___(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)写出步骤二中[Fe(C₂O₄)₃]^3-与MnO发生反应的离子方程式___。
(4)实验测得该晶体中铁的质量分数为___%。在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量___。(填“偏低”、“偏高”或“不变”)
(5)步骤三中选择的指示剂是___。(填“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”或“不需要指示剂”)

8 . “绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。
(1)基态氮原子有___________种能量不同的电子
(2)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表：

	N≡N	O=O	N−N	N−H	O−H
键能(kJ/mol)	946	497	193	391	463

N₂H₄(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(l) ∆H=___________ kJ/mol，(注：肼的结构式为： )
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

①若图1反应中NO与O₂物质的量之比为2：1，则该脱硝原理总反应的化学方程式为：___________。
②为达到最佳的脱硝效果(分析图2)，应采取的条件为___________(填温度和负载率数值)。
(4)CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
Ⅰ．CaSO₃(s)+SO(aq)⇌CaSO₄(s)+SO(aq)
Ⅱ．SO(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)⇌SO(aq)+2NO(aq)+2H⁺(aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图所示。a点后NO₂去除率降低的原因是___________。

(5)检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：
Ⅰ.将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使完全被氧化为NO
Ⅱ．加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V₁mL c₁ mol·L^－1 FeSO₄标准溶液(过量)充分混合；
Ⅲ．用c₂mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定剩余的 Fe²⁺，终点时消耗V₂mL。
①某同学设计的如图滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去，填字母序号)
a.      b.        c.
②滴定过程中有下列反应：3Fe²⁺+NO+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O， MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，判断下列情况对含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥___________。
b．读取KMnO₄标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数___________。