【推荐1】高氯酸铜易溶于水，在时会分解，是一种燃烧催化剂，可用于烟花火药配方。以食盐等为原料制备高氯酸铜的一种工艺流程如下：

已知：I.产率=(实际产量/理论产量)；
II.精馏是利用混合物中各组分挥发度不同而将各组分加以分离的操作
III.沸点为：
回答下列问题：
(1)将“电解I”的总反应补充完整：
(2)“电解II”的总反应为：，其中被氧化的元素为_______。
(3)“精馏”步骤加入盐酸的目的是_______。
(4)“反应”步骤的核心是与反应生成，该反应的化学方程式为：_______。
(5)“反应”阶段所采用的不同实验条件对产率影响的结果如下图所示。则该反应最适宜的温度是_______。用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时的质量为，最终制得的为，则产率为_______(用含a、b的代数式表示且转换为最简整数比)。

【推荐2】以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O_3.写出焙烧过程主要反应的化学方程式_______。
(2)试剂X是_______(填化学式)。
(3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标；_______。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T-f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2+15Fe²⁺+16H⁺
①过程II反应的离子方程式_______。
②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T-f)脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图)，可能的原因是_______。

(6)硫酸亚铁晶体(俗称绿矾)在空气中易被氧化。取Xg样品加水完全溶解，用酸化的amol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL(已知被还原为Cr²⁺)，则硫酸亚铁晶体纯度的计算式为____。(要求写出计算过程)

【推荐3】某兴趣小组用铝箔制备纳米Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及铵明矾晶体【NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，摩尔质量为453g•mol^-1】，具体流程如图：

已知：a.AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；
b.铵明矾晶体无色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。120℃时失去结晶水，280℃以上分解。
请回答：
（1）步骤Ⅰ的离子方程式为______。
（2）下列操作或描述正确的是_____。
A.步骤IV制备铵明矾利用了物质的溶解度差异
B.步骤III灼烧时需将氢氧化铝放在蒸发皿里用高温炉灼烧至恒重
C.步骤II生成的固体可用抽滤法分离，为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌
D.步骤IV中可以选择乙醇洗涤晶体，如果在常压下快速干燥，温度选择低于120℃
（3）由溶液A制备AlCl₃·6H₂O的过程中要通入HCl气体，其作用是______（写两条）。
（4）步骤V抽滤时不能用滤纸，原因是_____。若用如图装置图进行抽滤，则抽滤结束时应进行的操作是______。

（5）用电子天平称取2.760g的铵明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用EDTA滴定法测得n(Al³⁺)为0.002900mol；第二份用BaCl₂溶液滴定法测得n(SO₄^2-)为0.006300mol。则该试样中铵明矾的纯度为______。

【推荐1】以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为LixCoO₂(x≤1)、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和Co₃O₄。

(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。
(2)浸出，将煅烧后的粉末(含LixCoO₂和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到Li₂SO₄、CoSO₄和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。


(3)制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入N₂H₄·H₂O可以制取单质钴粉，同时有N₂生成。已知不同pH时Co(II)的物种分布图如图所示。Co²⁺可以和柠檬酸根离子()生成配合物。

①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。
②pH＞10后所制钴粉中由于含有Co(OH)₂而导致纯度降低。若向pH＞10的溶液中加入柠檬酸钠(Na₃C₆H₅O₇)，可以提高钴粉的纯度，原因是_______。
(4)请补充完整由浸取后滤液先制备CoC₂O₄·2H₂O，并进一步制取Co₃O₄的实验方案：取浸取后滤液，_______，得到。[已知：Li₂C₂O₄易溶于水，CoC₂O₄在溶液中直接结合水生成CoC₂O₄·2H₂O沉淀，CoC₂O₄·2H₂O在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如图所示。实验中必须使用的试剂有：2 mol·L^-1 (NH₄)₂C₂O₄溶液、0.1 mol·L^-1BaCl₂溶液)]

【推荐2】铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：
向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。

(1)该实验原理是利用空气氧化Fe²⁺制备铁黄，试写出反应过程的离子方程式：___________，结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是：___________。
(2)测定样品中铁黄的质量分数。
①配制标准溶液。用电子天平称取___________g 固体，置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至___________中，继续操作配好溶液。
②称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数___________。
(3)铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。

①该产物的化学式为___________。
②该晶胞的棱边边长为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为___________g·cm^-3。

【推荐1】一位同学模仿氨碱法,将纯净的CO₂通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。

（1）乙中盛装的试剂是_________;烧杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;实验结束后,通过，_________操作分离出NaHCO₃晶体。
（2）单独将CO₂通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH₃在此的作用主要基于它的_________性,丙中发生的反应方程式为______________________________________。
（3）将所得NaHCO₃洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是_________________。
（4）为测定NaHCO₃含量，称取5.000g试样，配制成100 mL溶液,用标准盐酸滴定，测定数据记录如下：

滴定次数	待测液(mL )	0.5000mol·L-1盐酸的体积(mL)
		初读数	终读数
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如下图	如下图

若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为___________________________________，该实验测定NaHCO₃含量为w(NaHCO₃)=_________(小数点后保留两位)。

【推荐2】某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石（CaCO₃·MgCO₃）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下：

（1）分别写出A、B、C的化学式___________、___________、___________；沉淀池中反应的化学方程式是_____________________________。
（2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因
__________________________________________________________。
（3）精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式）_____________。
（4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、_______、______。
（5）已知：Mg(OH)₂(s)→MgO(s)+H₂O(g)－81.5kJ；Al(OH)₃(s)→0.5Al₂O₃(s)+1.5 H₂O(g)－87.7kJ
①Mg(OH)₂能起阻燃作用，其原因是__________________________________。
②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是_____________________。
（6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点
________________________________________________________________。

【推荐3】我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向饱和溶液中先通入___________(填“”或“”)。
(2)图中物质X是，“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)已知与稀硫酸反应放，其离子方程式为___________。
(4)副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。