1 . 下图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物。通常条件下B、E、F、Y均为气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟。

请按要求回答下列问题：
（1）化合物F的电子式_______________。
（2）G在元素周期表中位置_______________。
（3）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有________________（填反应编号）。
（4）E与F反应的化学方程式为________________________________________；
加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为_______________________。
（5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________。

2 . Ⅰ.元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类” 二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。
(1)元素周期表共有________个周期。其中氮元素在周期表中的位置是第________周期，第________主族。
(2)在放电或高温下，空气中的N₂会转化为HNO₃，过程如图：

其中属于固氮的转化是________ (选填图中编号)；写出③的化学方程式____________。
(3)检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为________________。
(4)对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是________。

A．原子半径大小: P<N	B．原子得电子的能力: P<N
C．气态氢化物的热稳定性: PH3<NH3	D．最高价氧化物对应水化物的酸性: H3PO4<HNO3

Ⅱ.下图是某元素的“价-类”二维图：

(5)已知该元素是第3周期元素，此元素是________(填写元素符号)。
Ⅲ.从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置预测其性质。
(6)元素性质呈现周期性变化的根本原因是________。

A．核外电子排布呈周期性变化	B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大	D．元素化合价呈周期性变化

(7)放射性同位素的中子数为________。

A．184

B．131

C．78

D．53

(8)下列元素中，原子半径最大的是________。

A．Mg

B．Al

C．Si

D．P

(9)下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________。

A．Al

B．Li

C．Na

D．Mg

3 . 元素周期表是发现新元素的强有力手段。
Ⅰ．俄罗斯科学家联合小组宣布合成出第116号元素𫟷（Lv）的一种同位素，𫟷原子的质量数是293。
(1)𫟷元素在元素周期表中的位置为______，钲原子的核内中子数为______。
(2)𫟷元素与硫元素相比，非金属性更强的是______（填元素符号）。
Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置：

(3)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。
(4)⑤⑦⑧三种元素中，离子半径最小的是______（填离子符号）。
(5)元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。
(6)元素⑩的单质与元素⑦的最简单氢化物在高温下反应的化学方程式为____________。

4 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：______；
(2)Sn的最高正价为______，C1的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；
(3)根据元素周期律，推断
①表中元素形成的氢化物中热稳定性最高的是______（写化学式），其电子式为______。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱为：H₃AsO₄______H₂SeO₄（填“>”、<”、“=”或“无法比较”）；
③氢化物的还原性：H₂O______H₂S（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。
④原子半径比较：N______Si（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。

5 . 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)Ga在元素周期表中的位置为第_______周期_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_______H₂SeO₄(填“>”“＜”或“=”，下同)。
③氢化物的还原性：H₂O_______H₂S。
④原子半径比较：N_______Si。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填字母)。

A．优良的催化剂

B．半导体材料

C．合金材料

D．农药

6 . 表中显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素，请回答以下问题。

(1)E在元素周期表中的位置是_____，E形成的稳定氧化物的结构式为_____。
(2)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____，M和X二者原子半径的关系是：X_____M(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)由DX组成的化合物属于_____化合物(填“离子”或“共价”)。D、M、G所形成的化合物中所含化学键的类型是_____。
(4)写出实验室制取X单质的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。该反应的氧化剂是_____(填化学式)。

7 . 随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置为______。
(2) A、E、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。
(4)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物，其所含的化学键有______(填化学键类型)。
(5)下列事实能判断F和G的非金属性强弱的是______。
①相同温度下，氢化物的溶解度大小
②氢化物的稳定性强弱
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
(6)D、E中更容易与水反应的为______(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：______。
(7)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF₂)。₅₀Sn在元素周期表中的位置是______，以下说法中正确的是______。
①Sn元素的最高正化合价为+4       ②Sn的原子半径比F大
③SnF₂只具有氧化性

8 . 根据如图，已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：

(1)写出D中官能团的名称：D____。
(2)写出下列反应的化学方程式：④____；该反应类型是____。F是常见的高分子材料，合成F的化学方程式是____。
(3)根据如图，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是____；B中的试剂是____；B中导管的位置在液面上方，目的是：____。

(4)根据如图，某化学课外小组设计了这样的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取E，与原装置相比，该装置的主要优点有：____。(至少回答两点)

9 . 元素周期表体现了元素“位–构–性”的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第__周期第__族。
(2)Sn的最高正价为__，S的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__，Bi的最高价氧化物为___。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___元素（填元素符号）。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄__(填“>”“<”或“=”)H₂SeO₄。
③氢化物的还原性：H₂O___(填“>”“<”或“=”)H₂S。
(4)Al的最高价氧化物可以和Na的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为__。

10 . A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO₃；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为______________________。
(2)E的氧化物对应的水化物有______________________ (写化学式)。
(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。
(4)化合物D₂C的形成过程为______________________(用电子式表示)。
(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。
(6)化合物D₂EC₃在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。