3 . 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C^＋和D^3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。
(1)E在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述元素形成的最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是_______(填化学符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_______或_______(填化学式)。
②若乙遇空气变为红棕色，物质丙为一种强酸，则物质甲与水反应的化学方程式为_______。有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如上图装置进行实验时，分液漏斗中应加入_______(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_______。
(4)某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如图转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。并用于研究的性质及其变化。

请回答：若A为单质，其焰色试验为黄色，C为淡黄色固体。
①C中阴阳离子个数比为_______。
②下列说法正确的是_______ (填字母)。
a.A可经一步反应转化为D
b.B、C均可作呼吸面具的供氧剂
c.B、C、D均可与CO₂反应
(5)若A为能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体，写出A与C发生反应的化学方程式_______。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为_______mol。

5 . 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)原子序数为 1～18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

第1周期	H							He
第2周期	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
第3周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

①Al原子的核电荷数为____。②钠离子的结构示意图为____。
③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是____。
(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。

①写出物质 X 的化学式：________________。
②写出由物质 Y 转化为 CuSO₄的化学反应方程式：_______________。
③氧化还原反应是化学学习中的核心概念，对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应，下列转化中属于氧化还原反应的是_________________。
A、Cu—X       B、X—CuO        C、CuO—Y          D、Y—CuSO₄

6 . A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为_________。
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。
(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。
(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。

8 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。
(2)分别写出由第二周期元素与H元素形成的含10电子的一个分子和一个离子_______、_______。
(3)有以下几种粒子：、、、、、、。其中含有_______种核素，互为同位素的有_______。由、、 与、 形成的氯化氢分子相对分子质量有_______种。
(4)以下说法正确的是_______。

A．碱金属单质和卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点依次升高，密度依次增大

B．由于F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱

C．第85号元素砹At是核电荷数最大的卤素，其单质At2可能是一种有色固体，难溶于水易溶于有机溶剂

D．在新制氯水中加入少量铁粉，发生2Fe+3Cl2=2FeCl3

9 . 镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：
(1)镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)已知与同周期，与N同主族。
①用原子结构理论推测，中元素的化合价为_______；
②下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标序号)；
a.原子半径：             b.热稳定性：
c.碱性：       d.酸性：
(4)是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产的工艺如图。

①“热转化”时转化为的化学方程式是_______。
②某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是_______；加热前需先通入一段时间的，原因是_______；装置G的作用是_______。

10 . 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。

(1)c、d、e、i四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。
(2)d与f能形成一种淡黄色的物质，其电子式为___________。
(3)g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(4)由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为___________(用化学方程式表示)。
(5)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为___________。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是___________(填最高价氧化物对应水化物的化学式)。
(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液

请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙___________、丁___________。
(7)某实验小组向100mL溶液中通入气体单质，溶液中、的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。

从开始通入到时，溶液中___________。