【推荐1】如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子的结构示意图为___。
(2)元素E的最高价氧化物的电子式是____。
(3)某三原子分子有18个电子，该分子的空间构型为____。
(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为____。
(5)H、J、K的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为____。
(6)元素B的最高氧化物的水化物的电子式是___，其中含有的化学键为____。
(7)把C和D两元素的单质插入氢氧化钠溶液中形成原电池，则正极为____(填元素名称)，该原电池的负极电极反应式____。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置__________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是__________(用元素符号回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是________(用化学式回答)。
(4)②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________(用结构式回答)。
(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为______。
(6)③和⑧形成的化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该晶体属于__________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的离子方程式为：_____________。

【推荐3】下面是元素周期表的一-部分，参照元素①~⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②⑦⑧的最高价含氧酸的酸任由强到弱的顺序是(填化学式)___。
（2）在①④⑤⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。
（3）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：__。
（4）②的简单气态氢化物与氧气组成燃料电池，用氢氧化钠做电解质溶液，写出其负极的电极反应式：___。

【推荐1】我国科研团队成功研发“硅—石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___周期、第IVA族。
(2)硅元素最高价氧化物的化学式为___。
(3)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是___(填字母)。
a.原子的最外层电子数为4
b.原子半径：Ge>Si
c.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H₂SiO₃

【推荐2】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

B	C	N	O	F
Al	Si	P	S	Cl
Ga	Ge	As	Se	Br
In	Sn	Sb	Te	I

(1)周期表呈现的短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是_______(写原子结构示意图)；上述周期表呈现的元素中，金属性最强的元素在周期表中处于第_______周期第_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，写出Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式_______。
(3)比较微粒半径大小：Al_______F；_______(选填“>”或“<”)。
(4)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。
①以下关于碱金属，说法不正确的是_______。
A.随电子层数增多，原子半径逐渐增大
B.随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，也比铷、铯的反应更剧烈
D.原子易失去电子，呈现+1价
②原子数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。Y、Q是上述周期表中短周期元素，元素相关信息见下表。

Q	与H可形成的10电子结构分子
Y	带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同

硼元素与Y、Q形成互为等电子体负离子：、，则m值为_______。

【推荐3】为纪念 Dmitri Mendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联合国大会室布2019年是“国际化学元素周期表年。以下是元素周期表的一部分

X

Y

Z

回答下列问题：
(1)在上表中用实线画出元素周期表的上边界_______。
(2)元素X原子核外有_______种能量不同的电子，元素Y原子最外层电子的轨道表示式为_______；26号元素Z的最外层有2个电子，其原结构示意可以表示为_______。
(3)比较元素的金属性：X_______Y(填“>”或“<)，从原子结构的角度说明理由：_______。
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质(y)与核电荷数(Z)的关系：

①若“y表示元素周期表中第一列元素单质熔点，则对应曲线的编号是_______。
②若“y”表示同一短周期元素的原子半径，则对应曲线的编号是_______。
(5)氮(N)元素的气态氢化物的电子式为_______，假设NH是主族“元素”NH₄的阳离子，则主族“元素”NH₄在元素周期表中应处于第_______族，其“单质”在常温常压下_______(填“能”或“不能”)导电。

【推荐1】（1）自然界中存在的碘的稳定性核素是碘。某次核电站事故释放出的放射性物质中含有人工放射性核素碘。碘一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是______（填序号）。
A．和原子核外的价电子排布不同
B．和互为同位素
C．原子的核外电子排布式中只有1个能级上未充满电子
D．的中子数与质子数之差为74
（2）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期元素中（除稀有气体外）第一电离能最小的元素，该元素单质的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时可用作制冷剂
D	原子核外电子共有17种不同的运动状态

①元素原子的核外电子排布式为______。
②离子半径：______（填“”或“”）。
③元素原子的核外电子排布图为______，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，该轨道呈______形。
④写出、两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)写出漂白粉中有效成分的化学式___________。
(2)写出中子数为8的碳原子符号___________。
(3)镁离子的结构示意图___________。
(4)工业上用覆铜板制作印刷电路板，对应的离子方程式为___________。
(5)写出实验室制取氧气反应的化学方程式___________。

【推荐3】
(1)氮可以形成多种离子，如N³⁺、NH、N、NH、N₂H、N₂H等。已知N₂H₅⁺的形成过程类似于NH的形成过程，N₂H在碱性溶液中生成电中性的分子 和H₂O.
①该电中性分子的化学式________。       
②一个N共有个___电子。
③写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式________。
(2)某元素的氢化物为H_nR，若其最高价氧化物的水化物中含有m个氧原子，则其化学式为__________。

【推荐1】根据要求回答下列相关问题：
(1)科学家进行科学探究时曾用⁴⁸Ca轰击Bk生成Uus和Uus下列说法错误的是___________。
A．Uus和Uus互为同位素
B．⁴⁸Ca、Bk表示两种核素
C．⁴⁸Ca、Bk、Uus和Uus属于四种元素
(2)下列关于I和Cs和Cs的说法正确的是___________。

A．Cs和Cs的质子数相同，电子数不同

B．Cs和Cs的质量数相同，电子数不同

C．Cs和Cs的质子数相同，质量数不同

D．I和Cs和Cs的化学性质基本相同

(3)碘原子核外电子层数有___________层，最外层电子数是___________。
(4)钚的质子数为94。
①用核素符号表示：钚-238、钚-239和钚-244分别是___________、___________、___________。
②钚的中子数为___________。

【推荐3】下列原子： 、 、、中共有________种元素，________种核素，________互为同位素.