【推荐1】如图是元素周期表的部分框架，请回答：

根据元素周期表回答下面问题：
(1)写出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是___________(用化学式表示)。
(2)元素②与元素⑨形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”，下同)化合物．元素⑤与元素⑨形成的化合物属于___________化合物。
(3)请写出元素②的原子结构示意图为___________；元素②的最高价氧化物结构式为：___________；元素①﹣④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子___________。
元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍(Be)与铝单质及其化合物性质十分相似．
(4)写出证明Al₂O₃是两性物质的化学反应的离子方程式：___________，___________。
(5)下列关于铍的判断正确的是__________
A．氧化铍的化学式为Be₂O₃ B．Be(OH)₂可溶于水
C．BeCl₂是离子化合物                 D．Be(OH)₂具有两性
(6)Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂___________鉴别。

【推荐1】五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业织物阻燃剂，在染料工业中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五氧化二锑。以某锑矿(主要成分为Sb₂O₃，含有少量CuO、PbO、As₂O₃等杂质)为原料制备SbF₅的工艺流程如图1：

                                                  图1
已知：I.CuS、PbS的K_sp分别为6.3×10^-36、9.0×10^-29；
II.As₂O₃微溶于水、Sb₂O₃难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
回答下列问题：
(1)已知锑与氮元同素主族，原子序数为51，请写出锑在元素周期表中的位置____。
(2)“浸出”时少量Sb₂O₃转化为“滤渣1”。其成分为SbOCl，加入氨水“除氯”，同时将其转化为Sb₂O₃，该反应的离子方程式为____，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为____。
(3)“沉淀”的过程是加入极稀的Na₂S溶液，其目的是使Cu²⁺和Pb²⁺转化为相应的硫化物而除去，当CuS、PbS共沉时，=____。
(4)“除砷”时，H₂PO转化为H₃PO₄，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(5)“电解”中锑的产率与电压大小关系如图2所示。当电压趣过U₀V时，锑的产率降低的原因可能是____。

                                图2
(6)SbF₅与KMnF₆反应。首次实现了用化学方法制取F₂，同时生成KSbF₆和MnF₃，化学反应方程式为____。

【推荐3】六氟锑酸钠( NaSbF₆)可作为新型钠离子电池的离子导体。一种由锑白(主要含Sb₂O₃、Sb₂S₃和少量Sb₂O₅、Fe₂O₃、CuS等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似，Sb₂S₃可溶于NaOH溶液；
②NaSbO₃·3H₂O晶体难溶于水。
请回答下列问题：
(1)“碱浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“碱浸、还原”时，Sb₂O₃发生的离子方程式为___________ ； 若Na₂S₂O₃与Sb₂O₅反应时的氧化产物为Na₂SO₄，则Na₂S₂O₃与Sb₂O₅计量关系比为___________。
(3)“转化”时控温约50℃的原因是___________。
(4)“氟化”反应的化学方程式为___________，此过程不选用玻璃仪器的原因是___________。
(5)以六氟锑酸钠为离子导体的新型钠离子可充电电池的结构如图所示，该电池放电时的工作原理为Na +C_nSbF₆=NaSbF₆+nC，则放电时，石墨电极上的电极反应式为___________。

【推荐1】为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如下实验：

请回答：
(1)气体 A 的化学式为_____，导致的环境问题是_____。
(2)X 在空气中灼烧得到 A 和 B 的化学方程式为_____。
(3)气体 A 与溶液 D 反应的离子方程式为_____。

【推荐3】按要求回答下列问题：
Ⅰ.(1)将NaHSO₄溶液滴入到Ba(OH)₂溶液中至中性的离子方程式：_______
(2)将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：______________
(3)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是____________(用离子方程式表示)。
(4)向Na₂S₂O₃ 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________。
Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

离子或化合物	Cr2O	Cr(OH)3	Cr3+	CrO2－	CrO
颜色	橙色	灰蓝色	蓝紫色	绿色	黄色

含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

①写出反应④的离子方程式：___________________。
②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO₂溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。
Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
第二步：将所得的Na₂SO₃溶液与生石灰反应Na₂SO₃+CaO+H₂O=CaSO₃↓+2NaOH
若在第一步吸收SO₂后得到的NaOH和Na₂SO₃混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na₂SO₄和NaBr。写出发生反应的离子方程式____________

【推荐1】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_____。
⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，元素⑩的单质电子式为：__________。
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：       _________________________________。
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ________________________________。          
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为___________________________。
___
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈___色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因_____________________。
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为_______、_____，在一定条件下，元素⑦与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H₂反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)_____。

【推荐2】以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					⑿

⑴写出⑥的元素符号：___，⑧的离子结构示意图____，②的单质的电子式_____，①的氢化物结构式___。
⑵在这些元素中，最不活泼的元素是____________（用元素符号作答）。
⑶在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________；（用化学式作答，下同）碱性最强的是_________；呈两性的氢氧化物的是_________。
⑷在这些元素中，原子半径最大的是________（用元素符号作答）。
⑸这些元素中形成的碱性最强的碱与呈两性的氢氧化物恰好反应的离子方程式是
_________________________________________________________________。

【推荐3】根据提供条件推断元素，并按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式____，最高价氧化物对应水化物化学式____，其单质与氢气反应的化学方程式为____。
(2)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式____，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。
(3)原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为____、____、____、____。
(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为____。