【推荐2】原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。
（1）写出Y₂O₂的电子式：__，其中含有的化学键是__。
（2）将ZO₂通入品红溶液再加热的现象是__。
（3）写出X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式__。
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式__。

【推荐3】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

a

b

d

e

f

k

m

n

p

（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________；
（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_____________（填化学式）；
（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：__________，这两种化合物中所含的化学键有________（填序号）；

A．极性共价键               B．非极性共价键              C．离子键

（4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）；
（5）d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________________（填离子符号）；
（6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定是___________（填分子式）；
（7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2:1的化合物的形成过程___________。

【推荐1】下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

①
					②	③		④
⑤				⑥			⑦	⑧

(1)元素⑤在周期表中的位置为___________；
(2)①~⑧元素的最高价氧化物中，具有两性的是___________(填化学式)；
(3)元素⑦的最简单气态氢化物的电子式是___________；
(4)④、⑤、⑥、⑦对应简单离子的半径最小的是___________(填离子符号)；
(5)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________；
(6)下列方案中不能证明非金属性⑧比⑦强的是___________(填选项字母)。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性⑧比⑦的强

B．单质与变价金属反应，产物的价态⑧比⑦的高

C．简单气态氢化物对应水溶液的酸性⑧比⑦的强

D．⑧的单质可将⑦的单质从其化合物中置换出来

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA								0
1	①	ⅡA	……	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④			⑤	⑥		⑦	⑧
4							⑨

(1)②元素简单氢化物的电子式是________________________。
(2)③、④、⑤、⑦元素的离子半径由大到小的顺序为______________。
(3)⑥元素的名称为_______________，举出⑥单质的一个应用____________。
(4)上述所有元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是_____________， 写出一个能证明⑧比⑦非金属性强的一个离子反应方程式___________________。
(5)有两种化合物A和B都由①③④⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为____________。
(6)⑨与④的原子序数之差为________。

【推荐1】短周期主族元素X、Y、T、Z的原子序数依次增大，其族序数之和为15已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，具有氧化性
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

(1)元素X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是___________。
(2)Y形成的一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是___________，书写Y的简单氢化物的电子式___________。
(3)画出T的原子结构示意图：___________。
(4)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为___________。
(5)Z元素在元素周期表中的位置是：___________，其组成的单质可以与Fe反应，该实验现象是：___________，5.6gFe参与该反应时，转移电子数是___________。

【推荐2】X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是_______；Z元素是____________。
（2）化合物WZ的化学式是__________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为______________。
（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：__________________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置________________。
(2)写出B单质的电子式________________。
(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________________________。
(5)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________________________________________________________。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________。
(6)FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。
(7)写出由A和D形成的化合物与水反应的化学方程式_____________________。

【推荐1】化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验

请回答：
（1）X的电子式是____________
（2）固体乙所含元素在元素周期表中的位置____________。
（3）写出X与水反应的化学方程式____________。
（4）X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式____________。

【推荐2】已知原子序数依次增大的前四周期五种常见元素X、Y、Z、W、R，其相关信息如下：X的原子结构中，最外层电子数是内层电子数的2倍；Z形成的多种同素异形体，其中之一是地球生物的“保护伞”；W的一种单质是黄色粉末，难溶于水，易溶于二硫化碳；R单质在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，该烟溶于少量水中显绿色。
（1）X在元素周期表中的位置：__。
（2）Y的简单氢化物遇到Cl₂可以产生白烟现象，化工上常利用该性质检查氯气，该“白烟”的电子式：___。
（3）写出Y与Z形成的化合物对环境的影响：__(写出一条即可)。
（4）Z的一种氢化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是__（用离子方程式表示）。
（5）W的简单氢化物与Z的单质在烧碱溶液中可以形成燃料电池（产物中无沉淀生成），写出负极反应式：__。
（6）R₂Z投入足量的某浓度的硝酸中，所得气体产物为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，发生反应的化学方程式为：__。

【推荐3】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	V A	Ⅵ A	Ⅶ A	0
一	①
二					②		③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧

回答下列问题：
（1）上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。
（2）在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（3）写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。
（4）④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。
（5）由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。