X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是_______ ；Z元素是____________ 。
（2）化合物WZ的化学式是__________ 。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为______________ 。
（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：__________________________________________ 。
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是
（2）化合物WZ的化学式是
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为
（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：
11-12高三上·河北邢台·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）2012届河北省南宫中学高三9月份月考化学试卷
更新时间：2016-12-09 02:04:31
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐1】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。
（1）反应③的化学方程式为：_________________ ；
（2）反应①中每生成1 molC，转移的电子数为______________ ；
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____ 性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。
①c（H+）+____ = c（OH-）+ c（Cl-）；
②c（H+）= c（OH-）+____ ；
（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
①X的单质与碱反应的离子方程式_____________________________ ；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为________________ ；原电池的总反应方程式为________________________ 。
（1）反应③的化学方程式为：
（2）反应①中每生成1 molC，转移的电子数为
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈
①c（H+）+
②c（H+）= c（OH-）+
（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
①X的单质与碱反应的离子方程式
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为
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【推荐2】有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，其中自然界中含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素为地壳中含量最多的元素。
(1)写出下列元素的元素符号：D________ ，E________ 。
(2)写出C1、C2、C3三种核素的符号：C1________ ，C2________ ，C3________ 。
(3)E2－的离子结构示意图为_____________________________________ 。
(4)A与B形成的化合物的化学式是________ ，最常见的E与C2形成的分子中含________ 个中子。
(1)写出下列元素的元素符号：D
(2)写出C1、C2、C3三种核素的符号：C1
(3)E2－的离子结构示意图为
(4)A与B形成的化合物的化学式是
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解题方法
【推荐3】元素周期表是我们学习化学，研究物质性质的重要工具。根据元素周期表和元素周期律的相应内容，完成下列3个小题。
(1)图中是
的格子，用实线画出周期表的轮廓______
(2)如图是金字塔式元素周期表的一部分，请回答下列问题：
铁元素位于元素周期表中第四周期_______ 族。
(3)关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是_______ 。
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C.c的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径：
E.氢化物的酸性：f强于g
(4)与f同族的二、三、四周期元素，其简单氢化物沸点由高到低的顺序是_______ 。(填化学式)
(5)a的两种同位素所形成的水分子：
、
，相同质量的这两种水分子，其中子数之比为_______ 。
(6)写出元素e，h的最高价氧化物对应水化物之间的反应的离子反应方程式_______ 。
(7)五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径如表所示。
已知：A是非金属元素且C，D同周期。回答下列问题：
①A的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______ 。
②写出
的电子式：_______ 。
③下列分子中，每个原子最外层都达到
稳定结构的有_______ (填字母)。
a.
b.
c.
d.
④E、D的气态氢化物中，较稳定的是_______ (填化学式)。
⑤C、D、E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为：_______ (填离子符号)。
⑥
化合物遇水剧烈反应生成两种酸，写出用烧碱溶液吸收生成两种正盐的化学方程式：_______ 。
(1)图中是
的格子，用实线画出周期表的轮廓铁元素位于元素周期表中第四周期
(3)关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C.c的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径：
E.氢化物的酸性：f强于g
(4)与f同族的二、三、四周期元素，其简单氢化物沸点由高到低的顺序是
(5)a的两种同位素所形成的水分子：
、，相同质量的这两种水分子，其中子数之比为(6)写出元素e，h的最高价氧化物对应水化物之间的反应的离子反应方程式
(7)五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径如表所示。
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 主要化合价 | +3 | +1 | +2 | +5 -3 | -1 |
原子半径/ | 0.082 | 0.037 | 0.160 | 0.110 | 0.071 |
①A的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
②写出
的电子式：③下列分子中，每个原子最外层都达到
稳定结构的有a.
b. c. d.④E、D的气态氢化物中，较稳定的是
⑤C、D、E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为：
⑥
化合物遇水剧烈反应生成两种酸，写出用烧碱溶液吸收生成两种正盐的化学方程式：
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【推荐1】现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。
（1）A元素原子的核外电子排布式为：____________________________ 。
（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式______________________________________ ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是_________ >__________ （用化学式表示）。
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈__________ （选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
（4）B元素最简单的氢化物分子为__________ 分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________________ 。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。 | 原子核外电子占了4个轨道 | 原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸 | 原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个 |
（1）A元素原子的核外电子排布式为：
（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈
（4）B元素最简单的氢化物分子为
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【推荐2】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5gA单质恰好与100mL5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号___________ ，E的最高价氧化物的水化物的分子式___________ 。
(2)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号___________ ，它原子核内的中子数是___________ 。
(3)A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________ 。
请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号
(2)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号
(3)A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
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解答题-无机推断题
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【推荐3】现有表格中短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)，回答下列问题(用对应的元素符号或化学式表示)：
(1)写出下列元素符号②___________ ⑤___________ 。
(2)比较①、④、⑧形成的简单离子半径大小：___________ 。
(3)比较元素①和④金属性强弱：___________ ，判断依据是___________ 。
(4)碲(Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。上述元素中，和碲元素处于同一主族的元素是___________ ；推测碲元素及其化合物可能具有的性质为：___________ (不定项选择)。
A．单质碲在常温下是固体
B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
C．Te很容易与H2化合生成H2Te
D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
E．沸点：H2Te>H2S>H2O
| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
(2)比较①、④、⑧形成的简单离子半径大小：
(3)比较元素①和④金属性强弱：
(4)碲(Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。上述元素中，和碲元素处于同一主族的元素是
A．单质碲在常温下是固体
B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
C．Te很容易与H2化合生成H2Te
D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
E．沸点：H2Te>H2S>H2O
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【推荐1】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，请回答：
(1)F的元素符号为_______ 。
(2)D在元素周期表中的位置_______ 。
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：_______ 。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关反应的离子方程式为_______ 、_______ 。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物
。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_______ 。
(1)F的元素符号为
(2)D在元素周期表中的位置
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关反应的离子方程式为
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物
。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
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【推荐2】选修3——物质结构与性质]
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
回答下列问题：
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为_____________ ,其第一电离能比Z元素原子的第一电离能________ (填“高”或“低”)
(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_______________ (填“高”或“低”)，理由是___________________
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4]-生成，则W(OH)4]-中存在_______ (填字母)
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_________ ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有___________ 个。
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
| X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 |
| Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
| W原子的第一至第六电离能分别为： I1=578kJ·mol-1 I2="1817kJ·mol-1" I3=2745kJ·mol-1 I4=11575kJ·mol-1 I5=14830kJ·mol-1 I6=18376kJ·mol-1 |
| Q为前四周期中电负性最小的元素 |
| 元素R位于周期表的第10列 |
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为
(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4]-生成，则W(OH)4]-中存在
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成 4 核10 电子分子。试回答下列问题：
(1)C、D两种元素的名称分别为___________ 、___________ 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________ 。
(3)写出D元素形成的单质的结构式：___________ 。
(4)写出下列物质的电子式： A、B、E形成的化合物：___________ ；D、E形成的化合物：___________ 。
(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于___________ (填“离子”或 “共价”)化合物，存在的化学键类型是：___________ ；写出A2B2与水反应的化学方程式：___________ 。
(1)C、D两种元素的名称分别为
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
(3)写出D元素形成的单质的结构式：
(4)写出下列物质的电子式： A、B、E形成的化合物：
(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于
您最近一年使用：0次
