【推荐1】我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂利用海水提取铁的工业流程：请回答下列各题：

(1)操作a的名称是____。
(2)固体A是____，气体B是____。
(3)海水中的镁元素为____(填“游离态”或“化合态”)。
(4)该过程中有无氧化还原反应____(填“有”或“无”)。
(5)写出Mg(OH)₂与盐酸反应的化学方程式：____。

【推荐2】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：A________，D________
(2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有________（填序号）。
(3)完成方程式
①A→C反应的离子方程式：________，
②B→C反应的离子方程式：________，
③B→D反应的化学方程式：________，
④E→D反应的化学方程式：________。

【推荐3】重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题：
(1)若步骤Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用______(填标号)。
A 稀硫酸　　　B 氢氧化钠固体　　　C 氢氧化钾溶液
(2)步骤Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：_____________(用离子方程式表示)。
(3)步骤Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：2(黄色)+2H^＋(橙红色)+H₂O
①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=________。
②若向Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液________(填标号)。
A．变黄色　　       B．颜色不变　　        C．橙红色变深
③已知：25 ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^－7。25℃时，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_______。

【推荐1】Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：
(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为______，基态Co原子的价层电子排布式为______，与Ni同周期且与Ni具有相同未成对电子数的元素有_______种。
(2)Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和Ni生成二氯化物。由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为____。Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_____。
(3)95℃时将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。

当w(H₂SO₄)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。由于Ni与硫酸反应很慢，而与稀HNO₃反应很快，工业上选用H₂SO₄和HNO₃的混酸与Ni反应制备NiSO₄，为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO₃的方式为_____(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO₄的化学方程式为_____。

【推荐3】已知元素A、B、C、D的原子结构示意图分别为：

请回答下列问题(用元素符号回答)。
(1)写出元素的元素符号：A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)元素A位于周期表的第___________周期第___________族。
(3)属于同周期元素的是___________、___________和___________，属于同主族元素的是___________和___________。
(4)属于卤族元素的是___________和___________。

【推荐1】对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	⑨				⑩

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。
（2）以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是____________，（填化学式，下同）碱性最强的碱是____________。它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为____________、____________。
（3）④⑤⑥的原子半径的由大到小顺序为____________。（填元素符号）③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为____________。
（4）⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为____________。X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子，则化学方程式为____________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑩元素，用元素符号或化学式填空：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______。
(2)在③~⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。
(3)③与④，化学性质较活泼的是③，怎样用化学实验证明？答_______，在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_______，可用化学反应说明该事实：_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白(填写序号不得分)：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
二				①	②	③	④
三				⑤		⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_____的酸性强(填化学式)
(2)工业上制取②的氢化物的化学方程式_____；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为____。
(3)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____(用化学方程式表示)
(4)比较③与⑥的氢化物，____更稳定，_____沸点更高(填化学式)
(5)⑦元素和⑨元素它们可以形成__(填离子或共价)化合物，用电子式表示其形成过程__。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族
（2）写出②的最高价氧化物的电子式_____________
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________（填化学式）
（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式_____________
（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					⑿

(1)写出下列元素的元素符号：①___________，⑾___________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________。
(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是__________，判断依据是____________________________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是__________，判断依据是________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE₃型分子，分子中只存在极性键。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C的离子结构示意图为__________________，用电子式表示AE₃的形成过程：_______________________________________。
(3)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有____________。
(4)请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）_________________在铜锌硫酸原电池中，若负极减少是13g，则正极产生__________升气体（标准状况）?