【推荐1】化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子排布式为___________；Y的简化电子排布式为___________；Z的电子排布式为____________；YX₂的化学式是________，电子式是________；ZX₂的化学式是________。

【推荐2】元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

(1)元素③在周期表中的位置是___________
(2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是_________

A．⑦⑩

B．⑦⑩

C．⑦⑩

D．无法确定

(3)元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是___________

A．③

B．④

C．⑤

D．⑥

(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是___________
(5)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是_______

A．元素⑤的原子结构示意图为

B．元素①的原子序数等于其核电荷数

C．元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中

D．这10种元素中，化学性质最不活泼的是②

【推荐3】短周期中的三种元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X_____，Y_____，Z______；
(2)元素X的原子得电子能力__(填"强于"或"弱于")元素Y的原子，用最简单的实验验证(用化学方程式表示)__
(3)XZ₃的电子式是_______；
(4)写出向XZ₃的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式______。

【推荐1】图表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

(1)元素②在周期表中的位置是___________，属于元素周期表的___________区元素。
(2)基态④原子有___________种运动状态的电子。
(3)基态⑨原子价电子排布式是___________，元素③⑩电负性较大的是___________（用元素符号表示）。
(4)基态⑧原子中，电子占据的最高能级符号为___________，该能级具有的原子轨道数为___________。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为～排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，___________（填“无”或“有”）颜色。

【推荐2】下表显示了碳元素（C）和①～⑥6种短周期元素在周期表中的位置：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	①	②	③	④
3	⑤						⑥

回答下列问题：
(1)①的单质的分子式为__________。
(2)②的原子结构示意图为__________。
(3)按①→②→③的顺序，其简单氢化物的稳定性逐渐__________（填“增强”或“减弱”）。
(4)④为稀有气体元素，它的化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）。
(5)⑤和⑥的单质在加热的条件下剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________。

【推荐3】元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：

(1)m的一种合金是用量最大、用途最广的合金，则m的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。
(2)b、c、d三种元素原子半径由小到大的顺序为：_______(用元素符号表示)
(3)在a到n元素中，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该化合物的电子式_______。该化合物属于_______化合物。
(4)写出e、f两种元素的最高价氧化物对应水化物在溶液中相互反应的离子方程式：_______。
(5)非金属性强弱比较g_______n(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
①g的氢化物比n的氢化物稳定
②g最高价氧化物对应的水化物的酸性强于n最高价氧化物对应的水化物的酸性
③g的单质能将n从其钠盐溶液中置换出来
④g的氢化物酸性比n的氢化物酸性弱

【推荐1】下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)Y的基态原子的电子排布式为___________。
(2)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：________>_______(填化学式)，原因是________。
(3)选出X的基态原子的电子排布图___________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合___________(填序号)。

A．能量最低原理　　　　　B．泡利原理　　　　　C．洪特规则
(4)以上五种元素中，___________(填元素符号)元素第一电离能最大，___________元素的电负性最大。
(5)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是___________。       

A．G是最活泼的非金属单质
B．L是极性分子
C．E的中心原子杂化轨道类型为sp²杂化
D．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼
E．M分子中有1个σ键，2个π键

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价阳离子的轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。回答下列问题：
(1)第一电离能：A__________B，电负性：C__________B(填“>”“=”或“<”)
(2)基态D原子核外电子的运动状态有___________种。
(3)元素E在周期表中的位置是______________。F属于周期表的__________区。
(4)基态G原子的价电子排布式为_____________________。

【推荐3】A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：
(1)B原子核外有_______种不同空间运动状态的电子，Y原子的价电子轨道表示式为_______，的价电子排布式为_______。
(2)E元素属于_______区元素。稳定性强于的原因_______。
(3)①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。
②A、C元素简单气态氢化物的稳定性较强的是：_______ (用分子式表示)，原因是_______。
③的电子式为_______。
(4)的模型是_______，的键角_______的键角(>   <   =)。