【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

(1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是___________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。
(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。
(4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)晒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。
a．只具有还原性             
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强

【推荐2】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
(1)下表是元素周期表的一部分

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
四							⑩

i．元素④的过氧化物的电子式为______，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
ii．元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是______ (用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是______，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是______，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序______。
(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i．铷在元素周期表中的位置______。
ii．关于铷的下列说法中不正确的是______ (填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)得电子能力最强的原子是___________；
(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔
(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；
(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔
(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔
(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；
(7)与中，能与溶液反应的是___________﹔
(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；
(9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________；(相对原子质量：C-12，H-1)
(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。

A．还原性：	B．非金属性：
C．酸性：	D．碱性：

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）写出①、⑥两种元素的名称：__________、____________。
（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是__________(填元素符号)。
（3）比较⑤和⑥的化学性质，________(填元素符号)更活泼，试用实验证明 (简述操作、现象和结论)____

【推荐2】请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数	11		③
元素符号		②	S
原子结构示意图	①
元素周期表中的位置		第三周期 ⅢA族		④

（1）填写表格中各序号所对应的空白：①_________________②__________________
③_________________④_________________。
（2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是_______（填元素符号），丁元素的最高正价为____价(填化合价)。
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。
（4）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。
请分别写出上述反应的离子方程式：_____________；______________。
（5）丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_____________________。

【推荐3】针对下面10种元素，完成以下各小题。
   
（1）金属性最强的元素是________（填名称）；化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）S 原子结构示意图为___________；
（3）除Ne以外的其余九种元素的原子中，原子半径最小的是___________（填元素符号）；
（4）元素硅的氧化物常用于制造___________（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）氮元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型为_______________；氮元素的氢化物与氯元素的氢化物能生成盐W，W的电子式为____________________。
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），呈两性的是_________ （填化学式）；两者反应的化学方程式 __________________________。

【推荐1】依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：
(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与溶液反应离子方程式：_______。
(2)硒()和S位于同一主族。的稳定性比的_______(填“强”或“弱”，断开键吸收的能量比断开键吸收的能量_______(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下_______。
(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
①砷在元素周期表中的位置_______。
②的电子式为_______，沸点：_______(填“>”或“<”)，判断依据是_______。
③和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应所得产物的推断正确的是_______(填序号)。
a.只含共价键       b.难于水        c.受热易分解     d.能与溶液反应

【推荐2】针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是_______，其单质常用作半导体材料的元素是_______。
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，最稳定的气态氢化物是_______。
(3)能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_______。
a.氢化物酸性⑨强于⑧
b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质
c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧
d.单质与反应⑨比⑧更容易
(4)某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。

甲同学使用饱和溶液的作用是_______。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由_______。

【推荐3】以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素原子结构示意图为_______，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(3)以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a．导电性       b．导热性       c．延展性       d．两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_______。
a．稳定性　　　　　　　b．氧化性
c．酸性强　　　　d．溶液是强酸，溶液是弱酸

【推荐1】五种短周期元素的部分性质数据如下:

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径(mm)	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5,-3	+7,-1	+6,-2	+3

(1)Z离子的结构示意图为_______________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是__________(填序号)。
a 简单离子的半径Y>Z
b 气态氢化物的稳定性Y比Z强
c 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e^-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。
   
(4)XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO₂+2NaOH=M+NaXO₃+H₂O (已配平),产物M中元素X的化合价为__________。