【推荐1】二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。
已知：①Se＋2H₂SO₄(浓)===2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O；
②2SO₂＋SeO₂＋2H₂O===Se＋2SO₄^2—＋4H⁺。
(1) Se与浓H₂SO₄的反应中，氧化剂是________________，还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO₂气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
(2)依据反应①、②判断SeO₂、浓H₂SO₄、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。
(4)SeO₂、KI和HNO₃发生如下反应：SeO₂＋KI＋HNO₃―→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。

【推荐2】微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1的、(含淀粉)、(含酚酞)、(含)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见晶体很快溶解，并产生气体。

已知能与反应生成红色络合物。
(1)①写出化学实验室中用制取的化学方程式：____。
②完成本实验中制取的化学方程式：______________________，如该反应中消耗还原剂的物质的量为8，则转移电子数目为______。
(2)b处的实验现象为______。c处的实验现象为_______。
(3)d处反应的离子方程式为____。
(4)通过该实验能比较、、三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是_____。

【推荐3】根据所学知识回答下列问题：
(1)已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，则下列反应不可能发生的是_______。

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+	B．H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O
C．SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4	D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-

(2)从旧CUP中回收金部分流程如下

若用Zn粉将溶液中的1.2个HAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的个数是_______。
(3)饮用水中对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉还原，在该反应中铝粉转化为[Al(OH)₄]^-。若0.25个单质铝恰好还原0.15个，则被还原为_______(写化学式)
(4)Na₂S₂O₃是一种常用除氯剂，其溶液与Cl₂发生反应时生成NaCl和两种强酸，则该反应的离子方程式为：______________，若有0.5个Na₂S₂O₃作还原剂完全反应，则转移的电子数为_______。

【推荐2】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。
(1)FeCl₃溶液吸可以吸收烟气中的SO₂，该反应的离子方程式是___________。
(2)已知反应：3Br₂ + 6FeCl₂ = 4FeCl₃ + 2FeBr₃，向1L 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入6.72LCl₂(标准状况)，写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)___________
(3)已知铁的某种氧化物化学式为Fe_xO(x＜1)，铁元素的质量分数为76.3%，则Fe_xO中x值(精确至0.01)为 ___________，该氧化物中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，计算n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)= ___________
(4)用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H₂Cu，②CuO CuSO₄ Cu。
若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是___________
A．相等       B．①多       C．②多       D．无法判断
(5)在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m₁ g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁___________(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m₂
(6)以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为___________mol

【推荐3】已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置____________________；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（3）实验④中的现象为：_______________________________________________；
（4）实验②反应的离子方程式是：________________________________________；
（5）实验③反应的离子方程式是：_______________________________________。

【推荐2】二价铁(Fe^2＋)的性质
(1)化合价：＋2价，处于_______价态。
(2)性质预测：既有_______又有_______。
(3)与氧化剂、还原剂的反应

①与Cl₂反应：_______。
②与稀HNO₃反应：_______。
③与HClO反应：_______。
④与Zn反应：_______。

【推荐3】2022年第14号台风“梅花”过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后发展的趋势。
(1)传统杀菌消毒剂漂白粉在水体中产生强氧化性物质而发挥作用，其化学方程式为：_____。
(2)过氧乙酸(CH₃COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH₃COOH和H₂O₂的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是_____(填序号)。

A．FeCl2溶液

B．KMnO4溶液

C．稀盐酸

D．NaHCO3溶液

(3)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^-)、O₃(1molO₃转化为1molO₂和1molH₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_____(填序号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．O3

D．ClO2

【推荐1】举重运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有、、中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克、、和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡，请结合实验现象和数据回答问题。
   

物质				“美粉”
消耗盐酸的质量/g	121.8	m	58.0	61.9

(1)烧杯③中产生的气体是___________。
(2)“镁粉”中不只含有一种物质，理由是___________。
(3)表格中m的值为___________。
(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________

A．和	B．和
C．和	D．

【推荐2】某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：
步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液；
步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明：
步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
根据上述现象可推断，原混合物中肯定有_________，肯定没有_________。（填化学式）

【推荐3】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:
（1）岩脑砂的制备

①该实验中用依盐酸与MnO₂ 反应制取所需氯气，则装置F中的试剂是______(填试剂名称)。
②为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:___→ef←____(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。________________
③装置D处有两个明显的不足之处，请指出________________________________。
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO₃、NaOH溶液外，还需要_________________________________。
（2）岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为2NH₄Cl+3CuO3Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

①设置装置H的目的是_____________________________________________。
②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L/mol)，则岩脑砂中m(N) : m(Cl)=________ (用含b、V 的代数式表示，不必化简)。
若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。