【推荐1】I．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO₂和N_2.为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】

编号	t/°C	c(NO)/(mol•L-1)	c(CO)/(mol·L-1)	催化剂的比表面积/(m2•g-1)
I	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80.0
Ⅱ	？	6.50×10-3	4.00×10-3	120
Ⅲ	360	6.50×10-3	？	80.0

【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如下图所示。

(1)由曲线I、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(2)由实验I和Ⅲ可得出的结论是___________。
Ⅱ．兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(3)将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是(用离子方程式表示)___________。
(4)在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

序号	实验操作	实验现象
I	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ		无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

①请填写上表中Ⅲ的空格___________。
②实验I、Ⅱ、Ⅲ的目的是___________。
③实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)___________。
(5)将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是___________。

【推荐2】Ⅰ．历史会被尘封，但不会被掩盖，更不会被忘记。1939年4月，日寇在侵略晋城时使用了生化武器氯气弹，犯下了滔天之罪。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________。
(2)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：___________。
(3)制得的通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________。
(4)氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。
(5)若需要制取，需要的质量为___________g。
Ⅱ．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

i．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。
(6)装置A中生成的离子方程式为___________。
ii．探究亚氯酸钠的性质
停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(7)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。
(8)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。

【推荐3】现有、、、、、、、、九种物质，其中为淡黄色粉末，为黄绿色气体单质，为无色气体单质，的水溶液与石灰水混合可得的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出、的化学式：___________，___________。的俗名是___________，的重要用途：___________。
(2)写出反应①②的离子方程式：①___________；②___________。
(3)已知(氰根离子)和有相似之处；氰分子的性质与的性质有相似之处，且常温常压下是气体。试写出和溶液加热反应的化学方程式：___________。
(4)利用如图装置进行实验，证明氧化性强弱：。限选试剂：溶液、、浓盐酸、浓硫酸。

已知：。
请回答下列问题：
①装置、中盛放的试剂分别是___________、___________。
②此实验装置的不足之处是___________。

【推荐1】标号为①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：
（1）②号元素是______填元素符号，⑨号元素的离子结构示意图为______
（2）由①-⑩号元素组成的阴阳离子均为10电子的物质的化学式______、______任写两种。
（3）用电子式表示①④号元素形成的最简单化合物的形成过程______
（4）③的最高价氧化物与⑧的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式______
（5）①、⑤、⑦号元素形成的化合物的电子式是______，该化合物所含化学键的类型为______

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字代表某一化学元素，请回答下列问题：

族 周期

1

①

2

③

④

⑤

3

②

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

(1)③在元素周期表中的位置是第二周期_______族，该元素的一种核素含8个中子，其原子符号为_______，元素⑩的原子结构示意图为_______。
(2)编号的10种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)②⑥⑧三种元素中，离子半径从大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(4)元素⑤对应简单氢化物在常温下与⑩构成的单质发生反应的化学方程式为_______。元素⑦的氧化物与元素②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______。

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。请回答下列问题：

(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。
(2)X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于________ （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
(3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示）。
(4)写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。

【推荐1】三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a		b
3	c		d		e	f	g
4	h

(1)e原子结构示意图为：___________。
(2)Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_________(填化学式)。
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是______；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。
(4)单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为______，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。
(5)单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理________(用离子方程式表示)。

【推荐2】根据下列各小题实验目的，完成填空。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)
①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a，关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是___。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___。
(2)验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后，打开b，关闭a。
②通入SO₂的BaCl₂溶液中无明显现象，若将其取出于试管中，然后向其中滴加氯水则出现沉淀，该沉淀的化学式为___。
③一段时间后，实验装置中H₂S溶液中的现象是___，化学方程式是___。

【推荐3】已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置是___________，写出C元素的两种同素异形体的化学式___________。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是___________。
(3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．和中都含共价键

B．A、D可形成离子化合物

C．、中阴阳离子个数比均为

D．和均能溶于，并发生化合反应

(5)含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐的化学式为___________，该盐溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为___________。
(6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是___________(填序号)。
①通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊
②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强
③M的简单阴离子比易被氧化
④比M的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁