1 . Ⅰ．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出）

名称	天然气	白酒	醋酸	小苏打
主要成分	①	②	③	④
名称	熟石灰	铜线	加碘盐
主要成分	⑤	⑥Cu	⑦NaCl和混合

(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类，是电解质的是______，是非电解质的是______。（填序号）
(2)写出④在水中的电离方程式____________。
(3)写出用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多涉及的化学方程式：______________。
Ⅱ．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为
(4)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______，其中反应中显出来的性质是______。
(5)该反应中的氧化产物为______，每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为______。

2 . 有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题：

(1)写出A的化学式______。
(2)B加热产生D的化学方程式：____________。
(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：____________。
(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为______。
(5)写出一种将E转化为B的化学方程式：____________。

3 . 下列电离方程式中正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)某粒子有1个原子核、核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是___________。
(2)写出下列物质的电子式：
NaOH     ___________               Cl₂ ___________                 NH₄I ___________。
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na₂S   ___________。
H₂O   ___________。
Ⅱ. 如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(4)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是___________。(填化学式)。
(5)10种元素中，原子半径最小的是___________(填序号)。
(6)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
(7)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为___________ 。
(8)元素⑩的原子序数为___________。
(9)元素⑨的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。

5 . A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：E___________、   X ___________。
(2)反应⑥说明D溶液中含有___________离子，⑥反应的离子方程式是   ___________。
(3)反应⑦的化学方程式是___________。

6 . 在1~18号元素中，除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：
(1)原子半径最大的元素是___________。
(2)非金属性最强的元素是___________。
(3)金属性最强的元素是___________。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱的化学式为___________。
(5)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________。
(6)气态氢化物中最稳定的是___________。

7 . 下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是

A．碘

B．氢氧化钠

C．液态氦

D．冰水

8 . 下列分类或归类正确的是

A．液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

B．明矾、水银、烧碱、碳酸钙均为电解质

C．CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

D．碱性氧化物：、、、

9 . 下列说法正确的是

A．0.5mol 所占体积为11.2L

B．标准状况下，1mol的体积约为22.4L

C．标准状况下，14gCO与的混合气体的体积约为11.2L

D．22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液，浓度为1 mol/L

10 . 下列物质中能通过化合反应制取的是
① ②③ ④ Na₂O₂

A．①④

B．①②④

C．①③④

D．①②③④