1 . 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气	B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性	D．用装置丁吸收尾气

2 . 实验室用NaOH固体配制250mLl.25mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________；烧杯的实际质量为_______g。

(2)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量______g，选择______ml容量瓶，除容量瓶外还需要的其它仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、________。
(3)容量瓶上需标有以下四项中的________。
①温度       ②浓度       ③容量       ④压强
(4)配制时，正确确的操作顺序是_______(字母表示，每个字母只能用一次)。
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解.
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液四面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
(5)判断下列操作会使所配浓度偏小的是_______。
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
F、溶液注入容量瓶前没恢复到室温。
(6)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，指出存在的二个错误：______、_______。

3 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式________。
(2)若反应中生成H₂的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是__________。
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg(填“>”“<"或“=”)。
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是__________。
(5)其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO₂反应的化学方程式__________。
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na₂CO₃的认识正确的是_________。
a.受热易分解        b.俗称纯碱、苏打        c.属于碱       d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，因_____(填“Na₂CO₃”或*NaHCO₃")消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(8)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加______(填“Na₂CO₃"或“NaHCO₃")，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，用化学方程式表示其产气原理_____________。

4 . 下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是

A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在

B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子

C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内

D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl+，该过程需要通电

5 . N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是

A．等质量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同

B．的能量关系可用图b表示

C．在N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量

D．该反应若生成1 mol NO(g)分子需要吸收180 kJ能量

6 . 下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．Na+的结构示意图：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程：

D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：

7 . 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是

A．电池工作时正极上发生氧化反应

B．装置工作时，溶液中的向负极移动

C．可改用Fe做电极材料

D．装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu

8 . 下列实验能达到对应目的的是

A	B	C	D
验证电解质的导电性	制备Fe(OH)3胶体	验证Na2O2与水反应生成的气体	收集H2

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 制取Fe(OH)₃胶体的方案如下：向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl₃溶液(质量分数约为30%)

(1)用最简单的方法：___________判断溶液中是否成功制备胶体，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的___________所致。
(2)将稀盐酸逐滴加入制得的Fe(OH)₃胶体中，实验现象为___________，反应方程式为___________。
(3)制得的Fe(OH)₃胶体中往往混有和，可以利用___________的方法来提纯Fe(OH)₃胶体。

10 . 某澄清透明溶液中可能含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验：并回答下列问题：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；
②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；
③再向②所得溶液中加入BaCl₂溶液，没有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AgNO₃液，有白色沉淀生成。
(1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
(2)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
(3)步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。
(4)通过步骡④不能确定溶液中含有，其原因是___________。