钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式________ 。
(2)若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是__________ 。
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________ Mg(填“>”“<"或“=”)。
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是__________ 。
(5)其中产物_______ (填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式__________ 。
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na2CO3的认识正确的是_________ 。
a.受热易分解 b.俗称纯碱、苏打 c.属于碱 d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_____ (填“Na2CO3”或*NaHCO3")消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(8)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加______ (填“Na2CO3"或“NaHCO3")，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，用化学方程式表示其产气原理_____________ 。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式
(2)若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是
(5)其中产物
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na2CO3的认识正确的是
a.受热易分解 b.俗称纯碱、苏打 c.属于碱 d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因
(8)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加
更新时间：2024-04-22 18:59:49
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(0.65)
【推荐1】2022年央视春晚的节目(只此青绿)，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu(OH)2CO3]}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：
(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：___________ 。碱式碳酸铜属于___________ (填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”或“复盐”)。
(2)将绿豆大小的金属钠投入盛有A溶液的烧杯中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，振荡摇匀即为悬浊液，悬浊液与溶液的本质区别是___________ 。若投入的钠块比较大，可能会出现黑色固体，原因是___________ 。
(3)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色___________ (填“相同”或“不相同”)，该原理是___________ (填“物理”或“化学”)变化。
(4)完成步骤②和③可选用的试剂分别为___________ 、___________ 。(填标号)
a．HCl溶液 b．NaCl溶液 c．NaOH溶液 d．
溶液
写出所选试剂的溶质在水溶液里的电离方程式：___________ 、___________ 。
(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：
(2)将绿豆大小的金属钠投入盛有A溶液的烧杯中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，振荡摇匀即为悬浊液，悬浊液与溶液的本质区别是
(3)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色
(4)完成步骤②和③可选用的试剂分别为
a．HCl溶液 b．NaCl溶液 c．NaOH溶液 d．
溶液写出所选试剂的溶质在水溶液里的电离方程式：
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【推荐2】利用下面两个装置进行钠及其化合物的性质验证实验(铁架台等辅助仪器已略去)。请回答下列问题：
(1)用图1装置做钠与水反应的实验：通过塑料瓶向U形管中加水使金属钠接触到水，同时挤压带玻璃珠的橡胶管，钠与水反应时U形管中液面的变化是___________ ；反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明的实验事实是___________ 。
(2)将
倒入图2装置的烧杯中，发现棉花能燃烧。实验中棉花包裹的淡黄色粉末物质为____ (填化学式)；烧杯底部垫细沙的目的是______ ；该淡黄色粉末与反应的化学方程式为____ 。
(1)用图1装置做钠与水反应的实验：通过塑料瓶向U形管中加水使金属钠接触到水，同时挤压带玻璃珠的橡胶管，钠与水反应时U形管中液面的变化是
(2)将
倒入图2装置的烧杯中，发现棉花能燃烧。实验中棉花包裹的淡黄色粉末物质为反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐3】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列问题：
(1)保存金属钠的正确方法是______。
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示，夹持装置略)，请写出该反应的化学方程式：___________ ，生成物的颜色为___________ 。
(3)
、
久置于空气中最终都变为___________ (填化学式)。
(4)将一小块金属钠投入
溶液中，发生反应的总化学方程式为___________ 。
(5)配平化学方程式_________ 。
___________
H2O=___________KH2PO2+______PH3
2Na+Cl2↑。回答下列问题：(1)保存金属钠的正确方法是______。
| A．放在棕色瓶中 | B．放在细沙中 | C．放在水中 | D．放在石蜡油中 |
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示，夹持装置略)，请写出该反应的化学方程式：
(3)
、久置于空气中最终都变为(4)将一小块金属钠投入
溶液中，发生反应的总化学方程式为(5)配平化学方程式
___________
H2O=___________KH2PO2+______PH3
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【推荐1】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________ 。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________ ，化学方程式为_________ 。
（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是
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【推荐2】按要求书写化学方程式
(1)过氧化钠作为潜艇供氧剂的原理：_______
(2)钠在空气中加热：_______
(3)漂白粉生效原理：_______
(4)制备84消毒液：_______
(5)把钠放入硫酸铜溶液中：_______
(1)过氧化钠作为潜艇供氧剂的原理：
(2)钠在空气中加热：
(3)漂白粉生效原理：
(4)制备84消毒液：
(5)把钠放入硫酸铜溶液中：
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【推荐3】Ⅰ.按要求写出下列除杂(括号里的是杂质)的方程式。
(1)(1)化学方程式___________ 。
(2)(2)离子方程式___________ 。
(3)(3)离子方程式___________ 。
Ⅱ.某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题：
(4)如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是___________ 。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________ 。
(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为___________ 。
(6)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是___________。
| 混合物 | 除杂方法及试剂 |
| (1)Na2CO3固体(NaHCO3) | 加热 |
| (2)NaHCO3溶液(Na2CO3) | 通入足量CO2气体 |
| (3)Na2CO3溶液(NaHCO3) | 加入适量NaOH溶液 |
(2)(2)离子方程式
(3)(3)离子方程式
Ⅱ.某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题：
(4)如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是
(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为
(6)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是___________。
| A．Na2CO3 | B．Na2O2、Na2CO3 | C．NaOH、Na2CO3 | D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
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【推荐1】Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。
(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_______ 。
(2)某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。
①试管中发生的化学反应方程式为_______ 。
②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)_______ 。
(3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_______ 。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为_______ 。
(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，
(2)某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。
①试管中发生的化学反应方程式为
②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)
(3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为
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【推荐2】化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________ (填“Na2CO3”或“Na2SO4”)；
(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是___________ (填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；
(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________ ［填“A12O3”或“A1(OH)3”］，保护内层金属。
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是
(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是
(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了
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【推荐1】I．完成下列问题。
(1)明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是________ 。
A．丁达尔效应 B．分散质直径在1－100nm之间 C．加入电解质会发生沉降
(2)下列方法不能用于鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体的是___________。
II．某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2.；Na2O2+4HCl= 2NaCl+Cl2+2H2O。
(3)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：Na2O2 + 4HCl = 2NaCl + Cl2 + 2H2O________ 。
(4)该反应中氧化剂是___________ (化学式，下同)，氧化产物是___________ ，两者氧化性强弱相比，___________ 氧化性更强。
(1)明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是
A．丁达尔效应 B．分散质直径在1－100nm之间 C．加入电解质会发生沉降
(2)下列方法不能用于鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体的是___________。
| A．滴加盐酸 | B．溶于水，滴加氯化钙 |
| C．滴加水，测温度变化 | D．溶于水，滴加澄清石灰水 |
II．某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2.；Na2O2+4HCl= 2NaCl+Cl2+2H2O。
(3)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：Na2O2 + 4HCl = 2NaCl + Cl2 + 2H2O
(4)该反应中氧化剂是
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解题方法
【推荐2】某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如图(夹持装置已略去，气密性已检验)。
(1)实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_______ ，NaHCO3加热分解的化学方程式为_______ 。
(2)实验II，方框内装置中饱和NaHCO3的作用是_______ 。
(3)实验II圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：_______ ，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：_______ 。
| 实验I | 实验II |
 |  |
(1)实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是
(2)实验II，方框内装置中饱和NaHCO3的作用是
(3)实验II圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：
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【推荐3】根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________ 性；___________ (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入
后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)
是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：___________ 。
(4)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
①与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验________ 和________ (填实验序号)可以鉴别
和
，实验现象分别是________ 。
②热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象分别为：___________ ，试管b中发生反应的化学方程式为___________ 。
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(5)14.4gCO和
的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为______ 。
(6)19g某二价金属的氯化物
中含有0.4molCl，金属A的相对原子质量是___________ 。
(7)根据反应
，可知当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为___________ mol。
I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入
后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为(3)
是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：(4)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
①与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验
和，实验现象分别是②热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
将分别装有
和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象分别为：Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(5)14.4gCO和
的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为(6)19g某二价金属的氯化物
中含有0.4molCl，金属A的相对原子质量是(7)根据反应
，可知当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为
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